導語：如何才能寫好一篇雪絨花教案，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

知識目標：了解溶液、溶質、溶劑的基本概念；了解溶液在工農業生產中的一般應用。

能力目標：

通過演示實驗的對比，培養學生的觀察能力、分析實驗的能力；能列舉生活中常見的溶液實例，并整理歸納溶液在組成和性質上的特點；通過對溶液形成過程的學習，鍛煉學生抽象思維的能力。

情感目標：

通過溶液在實際生活中的應用，擴大學生的知識面，體驗“理論聯系實際”和“學以致用”的含義，加強學生的探索精神。

教學建議

關于演示實驗的教學建議

做好實驗是教學中的一個重要環節，也是調動學生學習積極性的重要手段。現推薦幾個實驗的注意事項做一些說明，權作參考。

[實驗1]高錳酸鉀溶于水

高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當多加一些，高錳酸鉀固體取一個小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實驗的視覺效果，同時便于進一步的觀察它的擴散過程。

[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

本實驗是為了揭示“物質的溶解性主要是物質自身性質決定的”這一原理。

任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質

硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象。

可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

本實驗應該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應已開始就生成大量沉淀，就會對“懸濁液放置后會發生沉降”的現象產生干擾。

[實驗4]液體物質的溶解

在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

[實驗5]植物油與水的混合

植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

[實驗6]氣體物質的溶解

將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

本實驗未采用“噴泉實驗”，而設計了較為建議的做法。主要使是實驗中的干擾因素盡量少，使學生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

建議由學生分組進行實驗：

1．氫氧化鈉溶解時的放熱現象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄溶液的溫度。

2．硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄溶液的溫度。

關于溶解的教學建議

1．要從學生已有的生活經驗出發，通過比較來討論物質在水中的溶解。例如，學生對氣體之間的相互混合具有較強的感性認識，而物質在水中溶解時的擴散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個自發的過程。這會使學生在一個更高的層次上了解物質之間混合的過程特點，以次來理解環境污染及其治理，會得到向對統一的認識。當然應該注意，物質在水中的溶解有一個水合的過程，熱效應液與此有關，但這里不必予以強調。

2．使學生了解不同物質（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學生對溶解現象有一個較為開闊的視野。應該指出的時，固體的溶解是本章討論的重點內容，教學過程中應突出出來，做到，既有相對寬泛的背景，由有重點。在對學生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

教學設計方案

重點：

1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質、溶劑之間關系，并學會簡單計算。

2．引導學生用比較的方法去認識事物。

難點：

1．了解溶液的形成過程。

2．溶質和溶劑的判斷。

教學過程

[引言]當衣服上撒了香水就會滿室飄香，打開一瓶白酒就會醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實際上就是分子的擴散。經過一段時間，飄逸的分子最終會均勻地充滿整個房間。這一過程無需外力的幫助就能自發地進行。物質在水中溶解時的擴散與上面的過程類似，都是自發地進行的。

[板書]第一節溶液

一、物質的溶解

1．固體的溶解

[講解]很多物質能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現象。現在讓我們仔細觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點。

[實驗1]高錳酸鉀溶于水

圖1高錳酸鉀溶于水

[講解]從實驗中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴散，最終所形成溶液的每個部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

[講解]在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。

[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。

[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質

[講解]硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象：

圖2氯化銀懸濁液的生成

[講解]可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。一般認為顆粒直徑大于10-7m時就會形成不穩定的懸濁液或乳濁液，發生沉降或分層。

2．液體物質的溶解

[實驗4]液體物質的溶解

在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明：

[板書]酒精能以任意比例與水互溶。

但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

[實驗4]植物油與水的混合

圖3植物油跟水的混合

[講解]植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。

[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

[講解]乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

[板書]3.氣體的溶解

[講解]炎熱的夏天，當你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時候，會發現液體中會冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

[實驗6]氣體物質的溶解

[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。

圖4氨氣溶于水

打開膠塞后，水會急速進入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。

[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

[討論]液體里溶有氣體的現象在生活中也很常見，你能舉幾個例子嗎？

[板書]4．溶解過程中放熱與吸熱的現象

[學生活動]氫氧化鈉溶解時的放熱現象

向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄溶液的溫度。

溶解前

溶解后

溫度（℃）

[學生活動]硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象

向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄溶液的溫度。

溶解前

溶解后

溫度（℃）

[講解]以上實驗說明，物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

教學手段：實驗、學生活動（包括動手實驗和同伴之間的討論）

板書設計

第一節溶液

一、物質的溶解

1．固體的溶解

[實驗1]高錳酸鉀溶于水

圖1高錳酸鉀溶于水

[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。

[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質

懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。

2．液體物質的溶解

[實驗4]液體物質的溶解

[板書]酒精能以任意比例與水互溶。

[實驗5]植物油與水的混合

乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

3.氣體的溶解

[實驗6]氣體物質的溶解

氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。

[思考]請你說說向魚塘中的水里補充氧氣的方法。

[討論]你能舉幾個例子說明水中溶有氣體嗎？

4．溶解過程中放熱與吸熱的現象

NaOH固體溶于水：

溶解前

溶解后

溫度（℃）

硝酸銨晶體溶于水：

溶解前

溶解后

溫度（℃）

結論：物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。

探究活動

物質在不同溶劑中的溶解性比較

1．做下列實驗：

（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機溶劑），振蕩，觀察碘有機溶劑中的溶解性；

（3）在碘的水溶液中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現象。

2．以小組為單位，討論以下問題：

（1)物質在溶劑中的溶解跟什么因素有關？（可能的話可以討論物質相溶的規律）

篇2

知識目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教學建議

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就

沒有意義。（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

教學設計方案

重點：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區別。

難點：

利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學過程：

通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動

>］提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］

［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

［結論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。

［目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。］

［學生活動］分析討論并總結該實驗。

［教師

活動］參與討論并答疑，引導學生總結。

［結論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。

［目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活

中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系

［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。

<［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。

［目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數據：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師

活動］引導學生總結。

［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結、擴展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴展練習：試判斷：

①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。

④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

探究活動

1．在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現象。

操作

加入5g氯

化鈉，攪拌

再加5g氯

化鈉，攪拌

再加5mL

水，攪拌

現象

結論

2．用硝酸鉀代替氯化鈉進行上述實驗，每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。待溶液冷卻后，又有什么現象發生？

操作

現象

結論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

……

加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

篇3

重點難點溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。

教學方法討論式教學法。

教學用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

教學過程

第一課時

[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

這是我們今天要解決的問題。

[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

[板書]一、溶質的質量分數

定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

定義式：

溶質的質量分數=

[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

[投影]例題1、見課本

[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

[板書]

解：溶質的質量分數=

這瓶溶液中溶質的質量分數為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？，全國公務員共同天地

2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

第二課時

重點難點根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的計算。

教學方法啟發式。

教學用品投影儀、投影片。

教學過程

[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

引導學生要件、找出區別和聯系？

[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

溶解度

溶質的質量分數

條件

一定溫度

不定溫

狀態

飽和

可飽和可不飽和

計算式

單位

克

無

[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數=（S為飽和溶液中溶質的溶解度）

[投影]例題2（見課本）

[板書]解例題2

[投影]例題3

指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

[板書]解例題3

[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1、計算

2、稱量、量取

篇4

【關鍵詞】初三化學單元復習參與式學案

化學對于初三學生來說是剛接觸的一門新學科，對于學生來說，從進入化學的學習，到初中畢業參加中考，不到十個月的時間。而每周的化學課又為三課時，時間短，任務重，化學知識的復習相對于其它學科來說，顯得尤為重要。如何在如此緊張的時間完成新知識的傳授和進行復習，復習的方式、方法顯得尤為重要，而在單元復習中合理規劃，講求方法，高效率復習，怎么才能夠做得到，我采取的方式為：學生的積極參與結合教師歸納學案二者相配合，調動學生的主動性和積極性來完成復習。

一、積極調動學生的參與意識，教會學生自己復習的方法

在進行化學第一個單元復習的時候，我首先教給學生怎樣進行單元復習的方法。讓這種方法在以后單元復習中慢慢的形成習慣，并通幾個單元的復習得到強化。具體措施為：在上單元復習課時，我通常先給學生一兩分鐘的時間，讓學生首先對進行復習的單元的課題名稱進行頭腦再現，學生閉上眼睛首先回憶本單元有幾個課題，每一個課題的名稱，每一個課題躍入眼簾的是那些內容，讓學生對整個單元有一個大致的印象，在這種回憶再現的過程中，優秀學生可能做到對整個單元的知識有較多、較細致的了解，中等學生可能知道一個大概，后進學生可能了解得比較的少。在這一環節中，學生心里面對本單元內容在心里面自己有一個評價，為下一個階段的針對性復習打下伏筆，為以后形成具體的知識網絡，知識脈絡打下基礎。

如鹽和化肥這一單元的復習，學生躍入眼簾的首先是這一單元介紹的是鹽和化肥，下一步考慮的是這一單元應分為兩個課題，再下一步為課題1介紹的是生活中常見的鹽，課題2介紹的是化學肥料，細致的地方，也是最關鍵的地方是學生回想每一個課題介紹那些內容。具體回憶起來的應和第二步教師展示的學案上的大致相同。

二、讓學生參照學案上的學習目標，自主閱讀教材，配合復習，提高復習效率

讓學生閱讀學案上老師歸納的本單元學習目標，通過對學習目標的閱讀，對照學生剛才已有的記憶，得出那些內容是學生已經知道是該掌握的，那些是未曾掌握的，或者是回憶不起來的，避免了已學會，已掌握知識的重復，嘗試回憶與頭腦中的記憶交替進行，讓學生了解自己的學習掌握情況，做到心中有數，有的放矢，提高學生學習的目的性、積極性，節約時間，提高效益，這一點做起來實效性大，對于某些知識點，也許對于全班學生而言，已經掌握了，就不必要再花費時間來復習，，對于學生在復習時普遍感覺有疑問的地方，向學生向教師舉手提出，由老師統一起來復習，這樣針對性強，提高了復習的有效性，復習起來才是真正意義上的查缺補漏。

三、參照學案指導閱讀

讓學生根據自己的實際情況，參照學案上的內容，針對性的閱讀教材，學案上設計的內容不易復雜，因為在45分鐘的時間內，學生的時間有限，學生也完不成太多的內容，所以設計的內容應貼近學生這一主體，和教學設計相吻合，讓學生參照學案來閱讀教材中自己剛才遺忘的部分內容，這樣做，一方面學生目的性明確，學案對學生學習有具體的指引作用。另一方面回歸教材，強調教材對于本學科的指導作用，強調知識來源于教材，而不能脫離教材，同時在整個學習過程中，強調學生的參與意識，目的性明確。對于重點內容，在指導閱讀的時候，適時提醒學生，分層次分人，對不能回憶的知識點或模糊的內容進行強化記憶，鞏固加深，同時，使學生的自學能力得到提高，參與意識進一步加強，學習的主體意識得到強化，學生學習能力，也得到相應鍛煉和提高。在此之間，教師巡視，決不能放任不管，應密切注視，跟蹤，適時監控，避免不自覺學生的消極應對，靜待老師來講授。

四、教師講解

這一階段，主要是教師點撥，一方面對上一階段大多數學生仍有疑問的部分內容進行答疑解惑，另一方面，站在知識的前后聯系，整個知識的在教材中的地位和作用的高度上來講述，也使本單元的知識網絡化，知識的縱橫向聯系，使本單元的知識前后連接，知識系統化

五、復習檢測

前面的內容是為本單元復習鋪墊，前面的進行程度如何，復習有沒有效果，歸根到底都必須通過檢測這一環節來最終實現，當然這一環節也須注意以下幾點，第一是根據復習班級的實際情況，復習檢測時應合理的設置題目的難易程度，即要有復習檢驗舊知識，又要有測試學生能力的部分內容，題目難度應為絕大多數學生所能回答，照顧大多數學生，這樣做的目的可以增強學生的參與意識，提高學生的學習興趣，培養學生的自信。對于練習題的選擇與布置，也是需要精心加以準備的。它既要切合中考實際，又要在難易程度上恰如其分。這樣把理論與實例結合起來的教法比脫節開來明顯有效。

篇5

溶液》（第一課時）

〖設計意圖〗

探索“習題型復習課”的操作流程和作用

探索如何在復習課中體現“以學為主，以學定教”的教學理念

〖重點難點〗

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化；固體溶解度的表示方法——溶解度曲線

〖明確考點〗

1、認識溶解現象，了解溶液、溶質、溶劑的含義；知道物質的溶解伴隨有熱量的變化。

2、知道水是最常見的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；能說出一些常見的乳化現象。

3、了解飽和溶液的含義；認識飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉化。

4、深刻理解溶解度的含義；利用溶解性表或溶解性曲線查閱有關物質的溶解性或溶解度。

5、會配制一定質量分數的溶液；能進行溶質的質量分數的簡單計算。

〖復習流程〗

例1：下列各組中的物質混合后能形成溶液的是（

）

A．碘晶體與酒精

B．硫酸鋇與水

C．煤油與水

D．氫氧化鐵與水

知識點：溶

液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。

練1：油、鹽、醬、醋是家庭中常用的調味品，下列調味品與水充分混合不能形成溶液的是(

)

A.食鹽

B.食醋

C.芝麻油

D.味精

思考：用汽油、洗滌劑、氫氧化鈉都能清洗油漬，其原理是否相同？

加深印象：溶液的基本特征

————均一性和穩定性

均一性：各處性質相同；穩定性：外界條件不變時不分層

注意事項：①溶液是均一的、穩定的，但是均一、穩定的物質不一定是溶液。例如：水。

②溶液一般是透明的，但透明不一定無色。例如：

硫酸銅溶液是藍色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，

氯化鐵溶液是黃色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的。

加深印象：①溶質可以是固體、液體或氣體。例如：

②最常用的溶劑是：水（H2O）。

加深印象：①溶質在溶液中以分子或離子形式存在。例如：

②酸堿鹽的溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的離子。

注意事項：溶液本身不顯電性，是因為陰陽離子所帶的正負電荷電量相等。

思考：暴露在空氣中的氫氧化鈉溶于水后，若Na+與OH-的個數比為6：2。則該溶液中另一種陰離子與Na+的個數比為（

）

A、2：1

B、1：1

C、1：2

D、1：3

加深印象：溶液質量=溶質質量+溶劑質量

溶質質量分數=

溶液可分為濃溶液與稀溶液

加深印象：物質在溶解過程中，如果發生了化學變化，在形成的溶液中，溶質是反應后的生成物。例如：

思考：①將5g氯化鈉完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數是不是5％

？

②將5g生石灰完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數是不是5％

？

加深印象：物質在溶解于水的過程中通常伴隨著熱量的變化

①有些物質在溶解時會出現吸熱現象，表現為溶液的溫度降低，如：硝酸銨

②有些物質在溶解時會出現放熱現象，表現為溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉固體、濃硫酸

思考：如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現了左高右低的水位差，則該物質極可能是(

)

A．苛性鈉

B．生石灰

C．硝酸銨

D．活性炭

加深印象：不同溶質在不同溶劑中的溶解性是不同的

例：我們已經知道這樣的事實：

⑴食鹽易溶于水，難溶于植物油；

⑵硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；

⑶蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量多。請你回答下列問題：以上事實表明，固體物質的溶解能力與

，

，__

_三個因素有關。

加深印象：一定條件下，溶質不能無限制地溶解在定量溶劑中

概念：飽和溶液與不飽和溶液

判斷：練2：能證明某KCl溶液在20℃時已經達到飽和狀態的方法是

(

)

A.溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結果溶液變稀

B.取少量該溶液，降溫到10℃時，有KCl晶體析出

C.取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出

D.溫度不變時，向該溶液中加入少量KCI晶體，晶體不再溶解

飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關系：

相互轉化：

加深印象：結晶——溶液中的溶質以晶體形式析出的過程

例2、下列有關溶液的說法中，正確的是

(

)

A．不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數一定增大

B．將一定質量某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質的質量分數一定減小。

C．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D．將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數不一定是5％

例3：在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時（水的蒸發忽略不計），不可能出現的情況是（

）

A.溶液變渾濁

B.溶液變為不飽和

C.溶液質量變小

D.溶質質量分數變小

練3：有一課外活動小組將含Ca(OH)2

的飽和溶液中，加入少量CaO粉末．下列對出現的情況，描述完全正確的一組是(

)

①有白色固體析出

②原飽和溶液的溶劑量減少

③原飽和溶液的溶質質量減少

④飽和溶液總質量增加

A．①

B．①②

C．①②③

D．①②③④

加深印象：固體溶解度——在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

理解：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，這說明在

℃時，

克食鹽溶解在100g水里恰好形成飽和溶液。m質:m劑:m液=

，約簡結果是

；

則在20℃時，50克水中最多能溶解的氯化鈉的質量為

；

在20℃時，72克氯化鈉溶解在

水中恰好達到飽和。

延伸：若將20℃時的飽和氯化鈉溶液恒溫蒸發10g水，會有

g氯化鈉晶體折出。

加深印象：固體溶解度隨溫度變化的規律

加深印象：固體溶解度與溶解性的關系

加深印象：固體溶解度與與飽和溶液C%的換算

例4：右下圖為a、b兩物質的溶解度曲線。

⑴隨著溫度的升高，a物質的溶解度的變化趨勢是

。

⑵曲線a和b的交叉點M表示的含義是

。

⑶37℃時a物質的溶解度為

g，80℃時40g

a物質溶于50g水中所形成的溶液是

溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。

⑷當80℃時，a與b的溶解度大小比較為

。

練4：根據曲線圖回答下列問題

(1)

a物質屬于

溶物質（填“易”、“可”、“微”或“難”）。

(2)

溫度等于t3℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序是

。

(3)

M點表示

。

(4)

當溫度

時，C溶解度大于a的溶解度

(5)

使接近飽和的三種溶液都變得飽和，可采用的方法是

或

，采用

可以使a、b飽和溶液變為不飽和，則對C就不行。

(6)

要使a從飽和溶液中析出，可用

方法，

要使b從飽和溶液中析出，可用

方法，

(7)

相同質量的三種飽和溶液，當溫度從t3℃降到20℃時，溶液中析出晶體最多的物質是

，沒有晶體析出的是大小比較為

。

⑻把t3℃時abc三種物質的飽和溶液冷卻到t2℃，所得三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序為

；

加深印象：氣體溶解度

加深印象：配制50克溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液的步驟：

⑴

，氯化鈉

克，水

克；⑵

；⑶

；⑷

；⑸裝瓶貼標簽。

如果是稀釋濃液體，只需用量筒量取，不必用天平稱量，具體步驟為：⑴

；⑵

；⑶

。

思考：配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是

（

）

A．用量筒量取水時仰視讀數

B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗

C．氯化鈉晶體不純

D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出

篇6

關鍵詞：音樂潛質；音樂感受；體驗；理解；創造

從人類感知事物本能過程來看，音樂的感受、體驗、理解、創造這四個環節對于學生音樂潛質的激發起著相當重要的作用。那么，如何在小學音樂活動中培養低年級段學生的音樂興趣？學生如何更好地體驗音樂？如何讓學生更容易地理解音樂內容？怎樣開發學生的音樂創造力？帶著這些問題，本文將進行簡單的論述。

一、創設多種音樂形式，培養學生的音樂興趣

興趣是學習音樂的最好老師，在興趣的指引下，學生就會對音樂產生更多的關注。“感受是指個體對自己內部情緒情感狀態的意識。對低年級學生來說，音樂學習是一件有趣的事，如果學習情境與內容不能引發他的興趣，即不能觸動他的感受系統，一切學習都是無效的。”（引用自王秀萍《學前音樂經驗教育》）那么，如何在音樂感受中培養學生的音樂興趣呢？

從學生音樂發展的一般特征規律來看，進入音樂學習的最直接、最自然的方式則是歌唱。我們的嗓音是天然的樂器，學生也是通過自己的“嗓音樂器”開始接觸音樂的。歌唱最容易讓學生接受，也最容易引起他們對音樂的興趣。歌唱雖是接觸音樂最自然的方式，但它也不是唯一的。和吃飯一樣，我們需要各種各樣豐富的營養元素，如：蛋白質、維生素、礦物質等。學生在音樂學習的初始也是一樣，歌唱不是學生感受音樂的唯一方式。如果學生在音樂學習初始，教師一直是以歌唱教學為主要方式，那么，學生很容易誤以為歌唱就是音樂，音樂就是歌唱。學生對每種事物都有自己獨特的認識和見解，學生也有自己的音樂世界，應該讓學生接觸到豐富的音樂形式。因此，教師可以選擇風格清麗、旋律活潑的鋼琴曲、小提琴曲等器樂曲引領學生聆聽、感受，如，《雪絨花》的鋼琴版。學生可以在學習完《雪絨花》這首歌曲時聽賞它的其他版本，這樣就豐富了他們對音樂的感知。對于學生感受音樂的作品選擇上，筆者認為可以選擇內容清晰簡潔、音樂主題形象突出的作品。加德納爾也在他研究的兒童音樂發展的第二個階段提出：低年級學生對音樂作品的主要內容感興趣，而對音樂風格、音樂個性不加注意。針對這一特征規律，我們可以選擇一些主題性強的簡單歌曲給學生演唱。而選擇的歌曲也必須符合低年級學生的心理發展狀況，最好選擇一些節奏簡單、速度適中、旋律悅耳的歌曲，讓學生在聆聽中找到音樂給他們帶來的快樂。比如，歌曲《白胖鴨》《看星星》《數鴨子》等（歌曲選自陳凱華《快樂音樂輕松學》），鋼琴曲《大笨鐘》《蝴蝶》《蜜蜂》等（選自《湯普森幼兒鋼琴入門》）。還有交響曲《彼得與狼》，這是前蘇聯作曲家普羅柯菲耶夫專為兒童所作的。讓學生感受不同形式的音樂作品，讓學生們明白原來音樂世界是如此的豐富多彩，這樣也有利于他們在這無比寬廣的音樂天地間發現并選擇自己所鐘愛的那一種色彩。

二、體驗音樂的快樂，讓學生在音樂中動起來

感受了什么是音樂，感受了音樂的快樂后，就應該讓學生去體驗音樂，讓學生參與到音樂中去。教師需要引導學生們體驗音樂的元素，從音樂是什么轉入到音樂里面有什么，以激發學生的好奇心和求知欲，使他們更感興趣。音樂的結構由節奏、速度、旋律、音色、和聲、曲式、體裁組成。對于低年級段學生來說，他們的學習要以感受、體驗節奏、速度、音色、旋律這四種元素為主。為使學生更好地體驗音樂，筆者十分推崇世界著名的三大教學法，即達爾克羅茨教學法、奧爾夫教學法、科達伊教學法，三種教學法殊途同歸。它們都強調學生在音樂中動起來，從頭到腳動起來。比如，音樂與舞蹈的完美結合，學生與學生互動，在拍手、跺腳、捻指等聲響中體驗音樂等。下面筆者將舉實例說明。

1.節奏體驗

例1.學生在教師的帶領下有節奏地朗誦童謠：

大頭|大頭

下雨|不愁

人家|有傘

我有|大頭

學生圍成一個圈，一邊念，一邊跟隨教師做相應的動作。教師在動作的編制上應遵循簡單、易記、形象的原則。

例2.教師將學生分成四組，一組拍手，一組跺腳，一組拍腿，一組念童謠：

大頭大

大頭大

刮風下雨都不怕！

首先四組學生一起念，然后念的念，拍手的拍手，跺腳的跺腳，拍腿的拍腿。

教師也可以通過做一些游戲讓學生進行更深刻的節奏體驗。

2.速度體驗

教師帶領學生唱《幸福歌》。

（1）教師和學生一起唱“如果感到幸福你就拍拍手”。

（2）只有教師唱，一種問與答的形式。

教師：如果感到幸福你就拍拍手。

學生：拍手。

注意：速度由很慢到很快，多來幾遍，學生根據教師所唱的速度的變化做出拍手的速度反應變化。

3.音色體驗

在教師的引導下，學生敲擊身邊的實物，如小凳子、小桌子、小鈴鐺，并說出音的高低。教師在鋼琴的中高音區彈奏歡快的曲子和在中低音區彈奏抒情的曲子，讓學生自己比較異同。

4.旋律體驗

首先從民族調式的兒歌入手。科達伊認為民歌是孩子的音樂母語，學生音樂教育也應該以民歌為基礎，并且“利用民歌的原本性可以讓學生在體驗與想象中受到音樂表現力的感染”（引用自《科達伊教學原理與實踐》）。所以，教師可以選擇一些清晰可愛、朗朗上口的民歌作品讓學生體驗旋律的美。旋律體驗是基于節奏和速度，還有音色之上的，學生在歌唱的同時還需要綜合前面所說的進行變化學習。比如，學生學唱《茉莉花》，可以跟著《茉莉花》的韻律去拍手，有舞蹈性地走步，這可以由教師根據不同情況自由發揮，教師亦可讓學生自己去自由想象發揮。

三、讓學生更好地理解音樂內容

對于一些作品，學生在理解上會有或大或小不同程度的障礙和差異，即便如此，教師也不要輕易告訴學生某段音樂所要表達的是什么，而是要給學生充分思考的時間，因為他們有超乎尋常的理解力和想象力。比如，在欣賞一段音樂后，引導他們通過語言或肢體動作表達欣賞音樂的內心感受。特別是可以使學生情緒激動或共鳴的音樂聽賞活動，學生會迫不及待地想表現，要給他們留有自我交流、表達感受的機會，通過相互交換認識，學生能夠充分地，深刻地理解所聽賞到的音樂作品。

在學習理解音樂過程中，學生需要主題內容明顯、突出、形象的音樂作品。在此，筆者認為法國著名作曲家圣桑的交響音畫《動物狂歡節》為學生的最佳聽賞作品，一套作品共有十四曲。從第二曲開始到第十三曲，主題鮮明、形象。教師可以選擇一些形象更加突出的音樂片段作為教學內容。比如第二曲《公雞與母雞》，第三曲《野驢》，第四曲《烏龜》，第五曲《大象》，第六曲《袋鼠》，第九曲《林中杜鵑》，這些都非常客觀寫實地刻畫了各種動物鮮明的性格特征，十分符合學生的音樂心理。在聽賞作品之前，教師首先不要告訴學生每段音樂所代表的動物形象，讓學生主動感受不同主題之間的對比并加以想象，再用自己的肢體動作和語言或聲音等方式來表達他們所理解的內容，讓學生明白可以從節奏的快慢、旋律的起伏、音的高低、力度的變化等幾個方面理解感受音樂的情緒表達，并簡單地學會如何通過音樂表達自己的情感。如，公雞與母雞的主題，節奏輕快，作曲家用不同的樂器表現了公雞與母雞，學生大可不必清楚地分辨不同樂器，但他們要感受到音樂片段間的不同。通過對類似音樂作品的聽賞，逐步使學生積累一定的音樂理解經驗，提高他們對音樂作品的感知能力。遵循《綱要》讓學生用自己喜歡的方式進行藝術變活動的理念的指導，讓學生嘗試用自己的方式去理解音樂作品，為學生提供更多的自我發現、自我嘗試的機會。

有了一定的音樂理解能力，有助于學生聽賞更豐富的音樂，更有助于學生音樂創造能力的開發和培養。

四、將音樂融入學生的游戲與生活中，讓學生去創造音樂

在教學中我們的任務是：通過教師選擇的創造性音樂作品和學生創造性地學習來培養學生的創造意識與能力。在初級階段中，音樂活動的模仿是需要的，因為模仿是創造的基礎，在模仿的過程中，學生可以加入自己的想法，創造出自己的東西。

音樂節奏模仿游戲：

例1.（1）教師先給出一條固定的節奏型：X X|XX X|

（2）讓學生模仿并填詞，要遵循一字一音的規律。

小 鳥|喳喳 喳|小 鳥|嘰嘰 嘰|

在充分掌握這個節奏后，打破一字一音的模式，填字由五字變成六字，讓學生在自己模仿的基礎上開創新的節奏型：

小青 蛙|呱呱 呱|或小 青蛙|呱 呱呱|

這是一種節奏創新的方法。

例2.（1）老師可以提供給學生原始節奏型：X X|XX X|（小鳥，喳喳喳）

（2）如果是一大群鳥呢？該怎樣改變節奏使得節奏更加形象呢？可以如下：

小 鳥|喳喳 喳|或小 鳥|喳喳喳喳 喳|

這里只舉了音樂節奏模仿游戲的例子，其實還可以設計音樂速度模仿和音樂音色模仿的教案，這就需要教師才思的發揮了。總之，學生需要在教師的引導下盡量模仿創造。

想象是創造的源泉，在欣賞并懂得較多的音樂知識后，將音樂融入學生的游戲與生活中，發揮他們的想象力。如在欣賞完《動物狂歡節》后，學生懂得了樂曲中的“大象”“獅子”“烏龜”等動物形象是如何通過旋律的起伏、節奏的快慢、音的高低、音色的變化來表現出來的，在此基礎上教師可以舉出活動中沒有涉及到的動物形象如“小兔子”“蝸牛”“螞蟻”等，讓學生充分想象和自由創造，用體態動作和制造聲響來表現這些動物的特征。為了更富成效地培養學生的音樂創造能力，教師可以把音樂學習延伸到課堂之外，給學生布置一些有趣的小課題，如：讓他們尋找自己生活中多姿多彩的聲音并用自己的音樂感覺表現出來。或者有節奏地模仿大自然的聲音，如夏天來到，知了叫個不停；秋天來到，秋風瑟瑟，樹葉沙沙的聲音。最終使學生認識到音樂世界的奇妙與寬廣，豐富多彩與變化無窮。