導語：如何才能寫好一篇鎂在空氣中燃燒，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

關鍵詞：鎂帶；燃燒；實驗探究；產物

中學化學教材中寫得很清楚，鎂帶在空氣中燃燒的產物是氧化鎂。實際上，在空氣中除了氧氣還有大量氮氣，那么鎂帶在空氣中點燃，產物應該還有氮化鎂。參加反應的氧氣和氮氣是否也是按空氣中存在的質量比進行的？如果是這樣，鎂帶燃燒的主要產物就應該是氮化鎂了。鑒于上述原因，本人設計了下面幾組實驗，以探究鎂帶在空氣中燃燒的產物。

一、實驗原理

原理一：堿土金屬活潑性略差，室溫下這些金屬表面緩慢生成氧化膜。它們在空氣中加熱才發生顯著反應，除生成氧化物外，還有氮化物生成。

原理二：空氣中氧氣和氮氣的質量比。

m（O2）：m（N2）=32×0.21∶28×0.78=6.72∶21.84=0.308

原理三：氮在高溫時能與許多金屬或非金屬反應而生成氮化物如Mg3N2。這類氮化物大多是固體，化學性質活潑，遇水即分解為氨與相應的堿。

Mg3N2＋6H2O==3Mg（OH）2＋2NH3

二、實驗用品

電子天平、鑷子、石棉網、鎂帶、坩堝、火柴。

三、實驗方案

讓鎂帶在坩堝中燃燒，稱量燃燒后剩余的產物質量。根據計算結果，推斷空氣中與鎂帶反應的氧氣和氮氣質量的比值，并與空氣中氧氣與氮氣的質量對照，分析原因。

四、實驗過程

1.實驗操作

實驗一：稱取鎂條M，放入坩堝中，將坩堝放在石棉網上，用電子天平測出質量m，用酒精燈加熱，結果無現象，實驗失敗。說明鎂帶在加熱的情況下反應沒有明顯實驗現象。

實驗二：稱取適量鎂條M，用鑷子放入坩堝，將坩堝放在石棉網上，罩上燒杯，用電子天平測出質量m1。用火柴點燃，快速罩上燒杯，在通風恒溫條件下等反應結束。冷卻實驗用品到室溫，用電子天平測出質量m2。現象為燒杯內有耀眼白光，反應剛結束時燒杯內有濃煙，當降到室溫時，煙仍未散盡。說明通過冷卻密封的辦法來稱量鎂帶燃燒的所有產物，是不現實的。

由實驗原理三知道，鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，氮化鎂遇到空氣中的水分就生成氫氧化鎂和氨氣，大量逸出的白煙就是新生成的氫氧化鎂。如果實驗能準確稱量剩余的氧化鎂，根據鎂的總重量，就可以算出生成氮化鎂的質量。

總結上述實驗的不足，設計如下實驗。

實驗三：（1）用電子秤把坩堝和罩子的總質量測出m1。

（2）向坩堝中加入鎂帶，將坩堝放在石棉網上，再次測出總質量m2。

（3）點燃鎂條,不用密閉。鎂帶劇烈燃燒，放出大量的白煙。

（4）等鎂條完全燃燒后，大量白煙消去，冷卻，測出總質量m3。

注意：鎂帶不能過多，因為太多鎂帶不能充分燃燒，影響實驗結果；燃燒過程有煙產生，要有通風設備；稱量要冷卻在室溫下，減少實驗誤差。

2.數據分析

第一組數據分析：m（O2）:m（N2）=1.65

第二組數據分析結果m（O2）:m（N2）=1.17（舍棄）

第三組數據分析結果m（O2）:m（N2）=1.75

實驗平均值m（O2）:m（N2）=1.70

由實驗原理二知道，空氣中氮氣的含量遠遠比氧氣多，氧氣的質量與氮氣的質量比為0.308。總結上面實驗數據知道，參加反應的氧氣的質量比氮氣的質量多。

3.理論解釋

《無機化學簡明教程》209頁指出N的電負性為3.04，O的電負性為3.44，所以氧元素比氮元素非金屬性更強。氮的電負性和氧的電負性很接近，但氧氣要比氮氣活潑得多，主要是因氮原子間形成的鍵能太大，N=N的鍵能為946 kJ/mol，O=O的鍵能為498 kJ/mol。而拆開這些鍵需要的能量很高，雖然氮氣理論上也能與鎂反應，但由于活潑性的限制，燃燒產物中氮化鎂就很少了。

另外，鎂也可以跟空氣中的CO2反應生成氧化鎂和碳。但實驗中并沒有觀察到生成碳，原因是在空氣中二氧化碳的體積僅占約0.03%、正四價碳的氧化性比氧氮弱，就算有少量反應物生成，氧也把它氧化了。

五、實驗結論

鎂帶燃燒時，主要產物是氧化鎂，同時產生的大量的白煙是氮化鎂水解的產物氫氧化鎂和氨氣。

六、實驗反思

由空氣中氮氣和氧氣與金屬鎂反應的多少，得出在化學反應中，我們不能想當然地認為含量多的氣體，反應就多，更重要的是要考慮氣體自身的活潑性。

參考文獻：

［1］王金龍.鎂與氮氣反應實驗的設計［J］.中學化學，2006（3）:21.

［2］王祖浩.化學（必修）［M］.南京：江蘇教育出版社，2005：56.

篇2

關鍵詞：鈉；空氣；燃燒；黑色物質；碳；二氧化碳

中圖分類號：G633.8文獻標識碼：B文章編號：1672-1578（2015）05-0463-01

在人教版高中化學教材必修1的47頁講金屬與非金屬的反應時，有一個重要的演示實驗：實驗3-2鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉的實驗。筆者在做這個實驗的時候發現：金屬鈉在空氣中燃燒生成的黃色過氧化鈉產物中混有少量的黑色物質，那么這黑色物質究竟是什么呢？

條件好的學校應該在初中化學實驗課上做過鎂在二氧化碳中燃燒的實驗：用坩鍋鉗把點燃的鎂條伸進充滿二氧化碳的集氣瓶中，發現鎂條在集氣瓶中繼續燃燒，生成大量的白色煙霧，瓶壁有少量的黑色物質產生，該反應說明鎂條能與二氧化碳反應生成氧化鎂和單質碳，化學反應方程式為：。

金屬活動性順序表告訴我們：金屬鈉比金屬鎂還要活潑一些，既然金屬鈉的還原性比金屬鎂的還原性要強，那么理論上金屬鈉應該也能與二氧化碳反應，而且金屬鈉與二氧化碳的反應要比金屬鎂在二氧化碳中的反應更劇烈一些。事實究竟是不是如理論所說的這樣呢？該黑色物質究竟是不是金屬鈉與空氣中二氧化碳反應的產物：單質碳呢？

下面我們探究一下金屬鈉與二氧化碳的反應：

事先用集氣瓶（瓶底鋪上一層細沙）收集一瓶二氧化碳，從煤油中取出一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干其表面的煤油，把周圍淡黃色的表皮切掉，放在燃燒匙中并用酒精燈點燃，然后迅速把燃燒匙伸進充滿二氧化碳的集氣瓶中，發現鈉在集氣瓶中繼續燃燒，待反應結束，發現燃燒匙內的產物表面幾乎全是黑色物質，取出燃燒匙并將燃燒匙中的產物轉移到一張潔凈的濾紙上面。發現除了有黑色固體產物外也有一部分白色固體產物。

現在終于可以肯定黑色物質就是單質碳了。那么白色固體是什么東西呢？

類比鎂與二氧化碳反應的化學方程式，我們可以寫出金屬鈉與二氧化碳的化學反應方程式：，白色固體就可能是氧化鈉。但是我們知道氧化鈉的化學性質比較活潑，遇二氧化碳又有可能變成碳酸鈉，其化學方程式為：，將（1）（2）兩個方程式疊加起來，消去氧化鈉便可以得到金屬鈉與二氧化碳的反應方程式：。

下面我們來驗證一下該白色固體：

將濾紙上的產物全部轉移到一支小試管中，加入少量的水，充分振蕩后靜置一會，發現白色物質消失，下面有少量的黑色不溶物。取出少量的溶液，滴加氯化鋇溶液，發現立即產生白色沉淀。由此，完全可以證明該白色固體是碳酸鈉。

濾出黑色不溶物，放在燃燒匙上并用酒精燈加熱，雖然不能看到明顯的燃燒現象，但是黑色物質的最終消失，也進一步證明該結論的正確性。

篇3

近幾年來，本人在初中化學課堂教學實踐中沿著這一方向作了一些探索，現以仁愛版九年級化學上冊專題2《利用大氣資源》單元1《多組分的空氣》這一節中“空氣中氧氣含量的測定實驗（演示實驗）”為例進行研究。

一、由一次“失敗”的實驗引出的討論

在一次上課時，由于本節課的內容較少，我在做完“空氣中氧氣含量的測定”的演示實驗、講解完相關內容之后，又找了一個同學上來將實驗重做一次，卻發現集氣瓶中水位上升的體積遠遠小于集氣瓶內空氣體積的1/5。我抓住這個機會，讓同學們積極思考，分析實驗“失敗”的原因。

二、研究過程

1.原因分析

（1）同學們經過思考討論之后，分析出了如下原因：

①紅磷的量不足，使得集氣瓶內的氧氣沒有消耗完，氣體減少的體積小于1/5。

②裝置氣密性不好（如橡皮塞沒有塞緊等），導致外界的氧氣進入了集氣瓶內。

③測量體積時溫度沒有恢復到原來的溫度。由于紅磷燃燒要放出熱量，使集氣瓶內的氣體溫度高于室溫，剩余氣體處于膨脹狀態。

④玻璃管內殘留有一部分水沒有進入集氣瓶中。

（2）在討論過程中，有的同學還分析出了下列原因（雖然可能性不大，但我還是予以了肯定）：

①燒杯內的水太少，上升不到所需的高度。

②紅磷燃燒產生的白煙沒有完全消散，也占了一定的體積。

③集氣瓶的刻度不準（我們做實驗時是用幾根橡皮筋將集氣瓶內的空氣分成幾等份的）。

④燃燒匙伸得太長（水面上升到一定的高度后就將紅磷淹沒了，從而不能繼續燃燒）。

⑤氣壓偏低（不能將水壓上足夠的高度）。

⑥讀數時仰視讀數（這個同學對量筒的使用印象特別深）。

2.知識延伸

在分析完原因后，我又提出了以下幾個問題（這些問題我在后面的學習過程中給他們一一作了解答），作為一種激趣的手段：

（1）燃燒的藥品紅磷能否用木炭、硫磺、蠟燭、鐵絲、鎂帶等代替？

①木炭、硫磺、蠟燭在燃燒時盡管消耗了氧氣，但同時會生成新的氣體，如二氧化碳、二氧化硫等，補充了減少的部分。

②鐵絲雖然在氧氣中能夠燃燒，在空氣中卻不能燃燒。

③鎂帶雖然與氧氣反應生成氧化鎂固體，但它同時也會和空氣中的氮氣反應生成氮化鎂固體而使氣體減少的體積偏多。

（2）要除去密閉容器內空氣中的氧氣，得到較純凈的氮氣，最好是用燃燒何種物質的方法？

……當然是燃燒紅磷了。

（3）家用電燈泡內的玻璃柱上的一點暗紅色物體是什么？

為了防止燈泡內的鎢絲被氧氣氧化，常常要把燈泡內的氧氣除盡，在燈泡內的玻璃柱上涂一點紅磷可以將殘留在燈泡內的氧氣反應掉，以延長燈泡的壽命。

3.提出假設

最后，我又提出了以下幾點假設，鼓勵學生利用課外時間以分組討論、閱讀課外數據、上網查閱等多種方式繼續進行研究。

（1）課本上的實驗方法是不是唯一的方法？可不可以用其它的方法來研究空氣的組成？

事實上，有很多資料上都提到這樣一種方法（示意圖如下）：

（2）集氣瓶內剩余的氣體是什么？你能猜測它具有哪些性質？如何驗證你的猜測？

篇4

關鍵詞：高中化學；方程式；高效教學法

高中化學是一門思維性非常強的學科，不僅要求高中生有高度的客觀理解能力，更需要他們具有主觀的頭腦影像再現能力，在化學方程式的學習中，這一點更加突出，以下就來探討一下如何高效地學習高中化學方程式。

一、類推再生法

所謂類比，就是由一個到多個，高中階段學習化學，就是這樣一個過程，在類比中也再生，如，在學習“單質與氧氣的反應”時，教師先做一個實驗，將金屬“鎂”在空氣中點燃，經過燃燒，生成了“氧化鎂”，得出化學方程式：然后，進行類推，當金屬銅和鋁在空氣中燃燒會生成什么呢，依次做實驗，可以得出，當銅在空氣中不能燃燒，卻能受熱生成氧化銅，得出化學方程式：，當鋁在空氣中燃燒，生成氧化鋁，得出化學方程式：從鎂在氧氣中的燃燒逐步類推其他金屬銅和鋁在空氣中燃燒后的物質，使知識得到再生，而高效地掌握這三個化學方程式。

二、情景實驗吸引法

怎么樣的教學方法，能吸引學生的興趣呢？在化學這門課程中，實驗是一個很好的選擇，因此，教師要充分地利用好、做好實驗，當然，最好選一些化學反應明顯的實驗，如，在做硫酸溶液和氫氧化銅溶液的反應，當兩種溶液混合時，首先生成氫氧化銅，呈現藍色的沉淀，然后，將溶液加熱，氫氧化銅會受熱分解為水和黑色的氧化銅，所以，溶液變黑，這一化學過程，帶有一些神奇而微妙的感覺，能使學生喜歡上這個實驗，自然也記住了這個化學方程式：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O，高效也由之而來。

三、合理歸納教學法

高效的教學法，來之不易，想要學生學得好，教師先要做得好，這個做得好就是指，教學合理而有序，當教師講解化學方程式時，應該從易到難，從一般到特殊，如講解酸+堿的反應時，一般先從簡單的鹽酸溶液和燒堿溶液的化學反應開始學習，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后再學習硫酸溶液和氫氧化鐵溶液的反應，化學方程式為：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O。

路漫漫其修遠兮，吾將上下而求索，教學和學習一樣，本是一個無盡的探索過程，教學方法的探討也應不停地求索和創新。

參考文獻：

[1]張志寬.淺談元素化合物教學設計的策略和方法[J].中國科教創新導刊，2010（30）.

篇5

關鍵詞：鋁的實驗 效果不明 系列實驗 揭秘

中學化學中，有關鋁的實驗效果很不明顯，長期以來困擾著我們這些實驗工作者，通過不懈的探索和努力，終于揭開了其中的奧秘。

在人教版九年級化學(下冊)第八單元課題2“金屬的化學性質”中，關于金屬鋁有這樣一段描述：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。從上段話中可以得到如下啟示：1、鋁的化學性質很活潑，在常溫下就能與空氣中的氧氣反應，生成氧化鋁。4Al+3O2=2Al2O3 2、氧化鋁是致密而堅固的，致密的程度如何呢？ 3、如果用鋁與其它物質發生化學反應，鋁表面上的氧化膜會影響甚至會阻止反應的進行，怎么辦呢？這就是我們需要解決的問題。

在人教版的化學九年級下冊第11頁中，有這樣一個探究實驗：把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？從理論上講，這個實驗很容易成功的，不就是一個置換發應嗎？而在實驗操作中卻很感意外。實驗過程：(1)、反應原理：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (2)、實驗步驟：a、用砂紙反復打磨鋁絲，直到光亮，確信已除掉氧化鋁薄膜。b、將鋁絲插入裝有質量分數為2%的硫酸銅溶液的試管中。c、現象：依稀可以觀察到有極少量的紅色物質附著鋁絲上，溶液的藍色變化很不明顯：。這與理論上的結論相差太大了，什么原因呢？是鋁不純，還是鋁表面的氧化膜未除凈？還是硫酸銅溶液有問題？于是我又做了另一個實驗：將用砂紙打靡過的光亮的鐵絲浸入裝有硫酸銅溶液的試管中，觀察到：鐵絲表面有紅色物質析出并覆蓋在鐵絲上，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。反應原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4這個實驗說明了硫酸銅溶液沒有問題，那么問題一定是出在鋁絲上。

人教版高一化學第一章第三節“化學反應中的能量變化”有這樣一個實驗：[實驗1-3]在一支試管里加入幾小塊鋁片，再加入5ml鹽酸，當反應進行到有大量氣泡產生時，用手觸摸試管外壁，并用溫度計測量溶液的溫度變化。第五章第二節“元素周期律”又有這樣一個實驗：[實驗5-2]取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2ml 1mol/L鹽酸，觀察發生的現象。“[實驗3-1]”重在鋁與鹽酸反應的劇烈程度，通過用手觸摸試管外壁和通過溫度計測量溶液的溫度，直觀地感受到和觀察到化學反應前后溫度的較大變化，從而得到在化學反應中確實存在能量變化。而在實驗過程中通過用砂紙打磨過的鋁片與3mol/L的鹽酸反應的溫度變化需要在30min后才能觀察到，并且溫度變化不很明顯，大約從室溫可以上升到35℃左右。時間長，效果差，還不如鐵與鹽酸的反應劇烈。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2“[實驗5-2]”重在比較鎂、鋁與鹽酸反映的劇烈程度，從而對比兩者的金屬性強弱。在實驗過程中，鎂帶與鹽酸反應非常劇烈，有大量的氣泡產生，同時放出大量的熱。而鋁與鹽酸反應只有少量的氣泡附著在鋁片上。從金屬活動性強弱來講，鋁僅次于鎂，而從實驗現象上看，鋁的金屬性卻比鎂相差甚遠，原因何在呢？

人教版高二化學第四章第一節有“鋁箔的燃燒”這個實驗。[實驗4-1]把2cm×5cm的薄鋁箔卷成筒狀，內部裹一紙片，鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，點燃紙片，立即伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要放一些細沙），觀察現象。在具體的實驗過程中用砂紙反復打磨過的鋁箔卻不能在氧氣中燃燒，分析其原因大致有兩點：1、鋁箔的氧化膜未除凈。2、未達到鋁箔的燃點。 轉貼于

上述幾個實驗都有一個共同的問題，是不是鋁表面的氧化膜未除凈而影響了實驗效果呢？那么又如何除去鋁表面的氧化膜呢？前面這幾個實驗用了兩個方法：1、用砂紙反復打磨。由于氧化鋁是致密而又堅固的，這個方法是費力而不討好。2、在鹽酸中浸泡。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O從上面的[實驗3-1]和[實驗5-2]中可知：在鹽酸中浸泡時間長，效果差，這兩種方法都不可取。大家知道，Al2O3是兩性氧化物，既可以與酸反應，也可以與強堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O如果將鋁片（絲）放入NaOH溶液中浸泡，效果又如何呢？通過反復實驗，終于找到一個切實可行的好辦法，步驟如下：1、將鋁片（絲、箔）投入裝有NaOH濃溶液（質量分數為30%，摩爾濃度為6mol/L）的燒杯中浸泡，直到大量氣泡產生為止，浸泡時間約為10-12min。反應原理：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2）2Al=2NaOH=2H2O=2NaAlO2+3H2因為鋁表面的氧化膜與氫氧化鈉反應后，里面的鋁也會與強堿溶液發生反應，生成氫氣。當有大量氫氣產生時，說明鋁表面的氧化膜已基本除凈。2、保存方法：將除去氧化膜的鋁片（絲、箔）浸泡在裝有煮沸并冷卻后的蒸餾水（125ml）的廣口瓶中，并在蒸餾水中滴入2-4滴稀硫酸，防止鋁片氧化。將通過濃的氫氧化鈉溶液處理過的鋁片（絲、箔）來重做上面的幾個實驗，效果很好，完全能夠達到書上講的理想效果。由此可見，如何除去鋁片（絲、箔）表面的氧化膜，是做好關于鋁的性質實驗的關鍵。

篇6

鎂的制作成本比鋁高，制作難度比鋁大，所以，鎂更珍貴。

1、鎂，它是一種銀白色的輕質堿土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂。

2、鋁，銀白色輕金屬，有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。鋁易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧

（來源：文章屋網 ）

篇7

關鍵詞:小組合作 低效問題 解決策略

一、低效問題的提出

聯合國教科文組織的報告《教育――財富蘊藏其中》一文中指出:“學會合作是面向21世紀的四大教育支柱之一。”由于合作學習能合理地利用競爭機制,形成良好的人際關系,促進學生人格的健全發展,“小課堂,大社會”,因而成為了新課程積極倡導的學習方式之一。但是,筆者在聽了我校一位教師的公開課《質量守恒定律》后,發現初中化學課堂教學中學生小組合作學習存在著嚴重低效問題。本文就這節課,總結了六種常見低效問題,并結合教學實際對應提出了六種具體解決策略。

二、常見低效問題

問題1:形式不冷,實質低效

化學課堂上,合作形式很熱烈,但實質很低效。

例如:在公開課《質量守恒定律》中,教師直接讓學生進行小組實驗,“按照課本上做實驗,看看白磷燃燒后質量有什么變化”,學生合作實驗氣氛很熱鬧,教室里人人在動,人人在說,這位公開課教師后來也組織了學生進行實驗結果的交流匯報,一時感覺還不錯。但是仔細反思起來,這樣就是合作學習嗎?在小組實驗(學習)前既無分工,也沒有告訴學生合作的要求,更沒有深入的分析討論、交流與合作。其實學生根本就不知道如何合作,也不會合作,這不能算作真正意義上的合作學習。所謂的合作不僅僅是形式上的熱鬧,而應是實質上的進步,是學生的發展、目標的達成、合作精神的培養。

問題2:參與不均,整體低效

只有少數優生參與積極,得到發展;而大多數卻參與不多,越來越差。造成少數發展,多數旁觀,兩極分化嚴重,整體上極其低效。

例如:在公開課《質量守恒定律》中,學生完成實驗后,教師提出問題“反應前后質量為什么相等”,讓學生分組進行討論,合作學習。我作為聽課者作了一個比較準確的統計:全班39位同學中有9位同學在課堂上調皮搗蛋;有6位同學在小聲議論,可能連自己也聽不見;只有4位膽子大的、成績好點的同學在唱獨角戲,真正在討論老師提出的問題;還有20多位同學漠不關心,一言不發,都在等著其他同學和老師的結論。到最后老師讓同學停下來,來表達交流問題,這樣的合作討論的效果可想而知。

問題3:內容不當,目標低效

許多教師是為了合作而合作,沒有經過認真分析思考,選擇不恰當的內容進行合作學習,使達成的知識目標和合作精神培養目標極其低效。

例如:在公開課《質量守恒定律》中,授課者設計了幾個合作學習內容:

(1)合作進行白磷燃燒前后質量的測定和鐵釘與硫酸銅反應前后質量的測定的實驗。

(2)合作進行鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定和鎂條燃燒前后質量的測定的實驗。

(3)合作歸納總結質量守恒定律的概念。

(4)合作進行鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量減小和鎂條燃燒前后質量增大的討論。

(5)合作進行質量守恒原因的討論。

上面這些合作內容中,(1)、(2)、(4)、(5)可以選作小組合作學習的內容,(3)不宜進行小組合作學習,但本節課還是嚴重拖堂,選擇的合作內容過多。通常情況下,合作內容有的偏離重點,無合作的需要;有的過于簡單,無合作的必要;有的難度過大,討論不出結果,無合作的空間;有的合作內容過多,各個問題都合作,無合作的時間。

問題4:組織不力,過程低效

在合作學習課堂中,經常看到,課堂上吵吵鬧鬧,亂七八糟,秩序混亂,致使合作學習過程組織不力、非常低效。

例如:在公開課《質量守恒定律》中,組織學生合作進行實驗探究,課堂上個別學生在做;一些學生只是旁觀者;很多學生在一旁,說說笑笑,打打鬧鬧;還有的學生拿著材料在玩弄,我行我素,甚至有的學生下位,跑到其他小組去搗蛋。

問題5:討論不透,深度低效

討論未能深入透徹,教師就要求每組派代表匯報,草草收場,非常低效。討論前沒有充分時間思考,討論時時間不充分,討論后沒有總結深化,使討論的內容停留在表面,只有溫度,沒有深度。

例如:在《質量守恒定律》課題的學習中,學生在做鎂燃燒后質量有何變化的實驗探究時,教師沒有讓學生有充足的時間獨立思考和交流匯報,學生的意見很膚淺,甚至錯誤,停留在問題的表面,沒有深度。

三、低效問題的解決策略

1.合作機制要長效

在化學課堂合作學習過程中,建立起小組合作學習的長效機制,是解決小組合作學習形式熱烈,實質低效問題的重要措施之一。如何建立小組合作的長效機制呢?

第一,進行合理分組,并建立基本固定的學習小組。學生是具有豐富個性的學習者,遵循“組內異質,組間同質”的原則,把學生分成四人一個小組的“”,選擇那個能力強學習優的同學擔任首輪小組長,構成一個相對穩定而富有變化的“橄欖”形,爭取組間實力相當。合作學習時,組內合作,組間競爭;組長組內輪換,人員組間交流,如同NBA球員的“轉會制”,使學生學會與不同性格個性的人合作,但一定要注意保持小組的相對穩定性。最后,請每個小組給自己取個響亮的名字,如“火箭隊”、“公牛隊”等,構建小組文化內涵,增強組員的主人翁意識和小組的凝聚力,培養的集體榮譽感。

第二,進行合理分工,學會各項合作技能。剛開始進行合作學習時,因為大家對組員的情況和合作學習的方法比較陌生,有一個熟悉的過程、適應的過程和了解合作學習方法的過程,因此特別要發揮組長的領導作用,負責組織本組成員學會小組合作學習。要針對內容對組員進行合理分工,明確任務和職責;負責課堂上討論、實驗、探究、表達交流的紀律;養成良好的習慣。大家完全熟悉合作學習的某一分工后,再進行組內輪換,使每個學生、每種能力都得到提高。

第三,樹立合作學習新理念,構建合作學習型班級和學校。我們在教學實踐中,一定要把合作學習理念貫徹到我們教學工作之中,主要方法是建立和營造合作學習型班級和學校,使班級和學校成為合作學習型組織。如在班級中,在座位編排時,小組合作成員就是相鄰的四人小組,方便合作交流,同時合作學習小組不僅是合作學習小組,還是勞動小組、體育運動小組、宣傳小組、生活互助小組等,使之成為班級的一個基本組織單元。

2.合作方法要訓練

通過訓練合作學習方法,可以有效解決合作學習參與不均、整體低效問題。

美國明尼蘇達大學“合作學習”中心的約翰遜兄弟認為,教師不能只是把學生放到一起,然后告訴他要合作,應當在適當的人際交往及小組合作技能方面指導學生,合作學習既是一種學習方式,又是一種學習能力,這種能力不是與生俱來,自然生成的,而是與其他能力一樣,通過教師有意識、有計劃的培養和訓練而形成的。通常我們采取課外講座、課內實踐的形式,主要內容有:第一要培養學生獨立思考的習慣;第二要培養學生認真傾聽的習慣;第三要培養學生交流表達能力;第四要培養良好的組織紀律性。通過這樣的訓練與學習,為化學課堂小組合作學習打下了良好基礎,學生學會了合作,合作學習就優質高效。

3.合作內容要精選

精選合作內容,準確把握學習目標,是解決合作學習中內容不當、目標低效的重要策略。

(1)選擇探究性知識內容開展有效合作學習。

例如:在認識空氣的成分及含量的教學中,我開展小組合作探究嘗試,要求各組設計實驗,測定氧氣的含量。這個值得探究的問題一下子激發了小組合作學習的積極性,各小組成員在受到拉瓦錫實驗的啟發下,設計了許多測定方案,提出了五個具有代表性的方案

方案一:用硫在空氣中燃燒消耗氧氣來測定空氣中氧氣的含量。

方案二:用磷在空氣中燃燒消耗氧氣來測定空氣中氧氣的含量。

方案三:用碳在空氣中燃燒消耗氧氣來測定空氣中氧氣的含量。

方案四:用蠟燭在空氣中燃燒消耗氧氣來測定空氣中氧氣的含量。

方案五:用鎂在空氣中燃燒消耗氧氣來測定空氣中氧氣的含量。

通過小組實驗比較,學生驚奇地發現,用不同的物質燃燒測出氧氣的含量不相同,帶著新的問題再一次組織小組討論,查閱資料,分析原因,最終找出了測定氧氣體積分數不同的原因,找到了測定空氣成分使用的最佳物質是磷,并順利地測出了空氣中氧氣的體積分數。

(2)選擇開放性知識內容開展有效合作學習。

例如環境污染問題、食品營養與健康問題等內容的學習,是開展合作學習的很好內容,在組織這些開放性知識學習中,可以先讓學生進行社會調查,收集一些有關資料,了解這些問題的產生原因及解決的辦法,然后進行小組交流、討論,既能培養學生收集整理加工處理信息能力,又能確保學生所學知識的完整性和系統性,形成環保意識和健康意識。

(3)選擇尋找知識規律性內容開展有效合作學習。

例如:堿通性知識的學習,采用小組合作學習形式,通過對兩種堿氫氧化鈣、氫氧化鈉的性質進行比較、分析、討論,就能比較全面、正確地找出兩種堿的共同的化學性質,總結歸納出堿類化學反應的一般規律。

因此化學小組合作學習主要有以下內容:一是教材的重點、難點;二是探究性實驗;三是需要歸納總結的內容。同時還要注意內容不要過于簡單、過于繁難或過多、過濫。

4.合作組織要得當

在合作學習過程中,得當組織合作學習秩序是解決組織不力、過程低效的重要方法。

(1)要加強巡視指導。在小組合作學習過程中,要發揮教師的主導作用,教師要加強對小組的巡視指導,及時了解各組學習情況,當小組成員對學習任務不明確或產生疑問時,教師要耐心地向學生說明任務的內容,點撥解題思路,指導學習方法和操作程序。

(2)平等地參與小組交流。教師要平等地參與到各小組的合作學習中來,成為學生學習的伙伴,與學生一樣平等地發表自己的觀點,接受學生的質疑,對小組的學習情況及時地引導、幫助和鼓勵,提供到位而不越位的幫助,制止合作學習中的“壟斷”和“游離”現象,給小組成員創造更多的表達、交流機會,真正發揮學生的學習主動性和主體作用。

(3)要發揮小組長的作用。小組長是進行小組合作學習的核心,是教師的好幫手,組織是否得當,除了教師,小組長還要起很關鍵的作用。組長既要進行小組任務分工,指揮小組合作對象,控制小組合作進度,還要負責維持小組合作紀律。充分發揮了小組長的積極作用,小組合作學習一定會取得極大成功。

5.合作討論要深入

深入進行合作討論是解決討論不透、深度低效的重要策略。

例如:我在《質量守恒定律》課題的學習中,學生在做鎂燃燒后質量有何變化的實驗探究時,如果學生有充足的時間思考和匯報,就會使討論出深度,這與公開課有很大的不同。

[小組1]認為:變大。因為鎂燃燒時與氧氣化合,生成氧化鎂固體。依質量守恒定律,參加反應的鎂和氧氣的質量總和等于生成的氧化鎂的質量,故鎂燃燒后的質量變大。

[小組2]認為:我們想也是變大,但我們組做出的結果是質量變小,究竟哪里出了問題?

[小組3]認為:我們的結果也變小。但發現有白煙進入了空氣中。

[小組4]認為:我發現了,堝鉗上沾有白色粉末,這部分氧化鎂的質量沒有稱量……

實踐證明,在化學學習中,教師要少講,把課堂還給學生,給學生充足的獨立思考、參與討論和交流表達的時間,合作學習自然就能討論出深度,討論出成果,討論出積極性。

6.合作評價要創新

創新合作學習評價是解決評價不全、發展低效的重要策略。

在具體操作中,可采用學生自評、組員互評、老師參評相結合的方法,以小組總體成績為評價依據來決定獎勵,由過去對學生個人的獎勵發展為面向小組的合作性獎勵;由過去獎勵學生物質需要發展為獎勵學生精神需要。及時給那些取得進步的同學表揚與鼓勵,以提高他們合作學習的興趣與信心;給那些表現不好的同學給予善意的批評與鞭策,以促進他們合作學習的改進與堅持,這就使更多的學生獲得成功的樂趣。

四、結語

總之,化學課堂小組合作學習是一種富有創意和實效的化學教學理論與策略。針對當前化學課堂小組合作學習出現的常見低效問題,通過建立合作長效機制、訓練合作學習方法、精選合作學習內容、得當組織合作學習秩序、深入進行合作討論、創新合作學習評價等有效策略,完全可以得到很好解決。這樣,學生對化學小組合作學習一定會從不會到會,從會到熟練,教學質量一定會大面積地得到提升,合作精神一定在學生心中生根生長。

參考文獻:

[1]龐維國.《自主學習――學與教的原理與策略》[M].上海:華東師范大學出版社.2003.

[2][美國]M.希樂伯曼.積極學習[M].陸恰如譯.上海:華東師范大學出版社,2005.

篇8

[關鍵詞]化學實驗現象 觀察 描述

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，通過實驗我們可以觀察到大量生動、有趣的化學反應現象。根據觀察到的現象，從定性、定量的角度去分析、推理、驗證和探索問題。對化學實驗現象的描述既要有嚴密性，又要有科學性，往往一字之差，便面目全非，稍有不當，就會產生錯誤。所以，學生學習化學時就要有正確的觀察實驗、描述化學實驗現象的方法。正確地觀察、描述化學實驗現象，應從以下七個方面入手：

1　觀察實驗現象要全面。

1．1 觀察化學實驗儀器和裝置。對化學實驗儀器，要觀察其顏色、狀態、大小、比例和構造等；對化學實驗裝置，要先從下至上、從左至右進行整體觀察，在此基礎上迅速找出裝置的中心部位進行重點觀察，必要時還要對構成裝置的儀器的形狀、大小及其各部分的比例、構造等進行觀察。

1．2 觀察化學實驗操作。要觀察實驗儀器的持拿方法和使用方法，觀察實驗裝置的安裝方法，觀察教師進行演示實驗操作的步驟和方法。

1．3 觀察化學物質及其變化。對物質(包括反應物和生成物)要觀察其顏色、狀態、氣味、揮發性、溶解性、密度、硬度、熔點、沸點和酸堿性等特征；對物質的變化，要觀察其熔化、溶解、升華、結晶、沉淀、冒出氣泡、顏色變化、放熱、吸熱、燃燒、閃光、發聲和爆鳴等現象。

2　觀察實驗現象要有順序、有目的。觀察化學實驗現象的順序為：反應前，觀察物質的顏色、狀態、氣味；變化時，觀察發生的現象；變化后，觀察物質的顏色、狀態、氣味。按順序觀察得到的實驗現象才完整。

化學實驗不同于玩魔術，它有著明確的實驗目的，這就要求我們觀察實驗時要抓住實驗的關鍵現象。如“鎂條的燃燒”實驗，它的目的是要說明有新物質生成的變化是化學變化。觀察實驗時，如果只去欣賞“耀眼的白光”而觀察不到有“白色固體生成”，就達不到實驗目的。

3　觀察實驗現象要細心比較。觀察化學實驗不能馬虎了事，粗心大意。尤其是對相似的實驗，必須進行細心的比較。如“氫氣還原氧化銅”和“一氧化碳還原氧化鐵”的實驗，就必須用心觀察，否則，就很難分辨出顏色變化的現象差別。再如“硫在空氣中燃燒”和“硫在氧氣中燃燒”實驗，不細心觀察，就觀察不到火焰明亮程度的差別，也就得不到硫在氧氣中比在空氣中燃燒更旺的結論。

4　要做到邊觀察邊思考。觀察化學實驗時必須進行思考，只有多問幾個“為什么?”才能達到“知其所以然”的目的。如觀察“氧氣的制取”實驗時，就應想想“為什么實驗前要先檢查裝置的氣密性?”、“試管口為什么要略向下傾斜?”、“實驗結束時，為什么先從水槽中拿出導氣管然后再移去酒精燈?”。這些問題弄明白了，這個實驗的操作要領和注意事項也就真正地掌握了。

5　描述化學實驗現象要注意用詞，謹防張冠李戴、表述混亂。在實驗中往往出現用詞不清的情況：

5．1 “點燃”和“加熱”、“高溫”不分。如木炭燃燒需要的條件是“點燃”而不是“加熱”。再如高錳酸鉀分解需要的條件是“加熱”，不是“高溫”，更不是“點燃”。

5．2 “煙”、“霧”、“氣”不清。“煙”、“霧”、“氣”是物質存在的不同狀態(煙是固體小顆粒分散于空氣中形成的混合物；霧是液體懸浮在空氣中形成的小液滴)，不通用。比如在描述磷在氧氣中燃燒的實驗現象時就不能說“產生了白霧”或“產生了白氣”而應說“產生了白煙”，因為生成物五氧化二磷是固體小顆粒。又如“打開濃鹽酸的試劑瓶塞”觀察到的現象不能稱為“白煙”或“白氣”，而應該稱為“白霧”。

5．3 “光”和“焰”混淆。“發光”是指固體顆粒被灼燒的結果。如：點燃鎂帶時產生“耀眼的白光”；木炭在氧氣中燃燒時“發出白光”，這兩個實驗現象中都只是發光，而沒有火焰。“火焰”是氣體或蒸汽燃燒時所特有的現象，如氫氣在空氣中燃燒產生的是“淡藍色火焰”。“光”、“焰”是不能相互替代的。

6　防止把結論當現象。現象是事物的表面特征，而結論則是通過對現象的分析得到事物的本質特征，二者雖有聯系，但決不能相互代替。描述現象時，不能說出生成物的名稱，如將鐵絲在氧氣中燃燒的現象描述成“劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵固體”。顯然，這是對實驗結論的表述，而不是對現象的描述。正確的描述是“劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱”。同樣的道理，若將鋅粒與稀硫酸反應的現象描述為“有氫氣產生”也是錯誤的，因為氫氣是該反應的產物之一，“有氫氣產生”是對該實驗結論的表述。在該實驗過程中所能觀察的現象是“鋅粒表面有大量氣泡產生，鋅粒逐漸變小，放出熱量”。

篇9

1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

篇10

1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等) 5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團化學知識點的歸納總結。一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。 二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。 41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。 42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的 （一）質量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質量減少的 1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關例題 14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最 1、未來最理想的燃料是H2 。 2、最簡單的有機物是CH4 。 3、密度最小的氣體是H2 。 4、相對分子質量最小的物質是H2 。 5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。 6、化學變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時，酸性，堿性最弱 。 PH=14時，堿性 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國家是 中國 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。 （氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。） 4、元素種類不同：是因為質子數不同。 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同