導語：如何才能寫好一篇元素周期表，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

從質子數為1的氫元素開始，元素隨著原子序數的增加，呈現出化學性質和物理性質周期性的變化規律，這就是元素周期律。俄國化學家門捷列夫根據這一重要規律，將元素按照原子序數順序排列成周期表。歷史上出現過的元素周期表有很多形式，有長式表、短式表、二維式表、三維式表、螺旋式表、環式表、圓筒式表、鋸齒形表、階梯形表、鏡像表和塔式表等。現在最常見的是平面型長式周期表，也就是門捷列夫編制的那一種。元素周期表反映著元素周期律，揭示了自然界物質的內在聯系，門捷列夫曾據此預言了當時一些尚未被發現的元素（如鍺、鎵等）的存在和性質。新的元素不斷被發現并填入元素周期表，隨著放射現象、同位素的發現以及人工合成元素的進展，元素周期表和元素周期律得到不斷豐富和發展。長式周期表縱向分為18個族，橫向分為7個周期，113號、115號、117號、118號4個新元素的合成，補全了元素周期表的第七周期。

元素周期表呈現出了元素性質的周期性變化，而元素的命名同元素的性質密切相關，這在元素周期表中有很直觀的體現。同一周期內，元素原子核外電子層數相同，從左到右，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（18族元素除外），失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同一族中，最外層電子數相同，由上而下，核外電子層數逐漸增多，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。元素的中文命名有規可循：元素周期表中常溫下的氣態元素用“氣”字頭表示；液態元素“溴”用了“氵”旁，“汞”也有“水”；固態元素大多數為金屬元素，用“钅”旁表示（包括金），非金屬元素用“石”字旁表示。

IUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）2016年新版元素命名指南規定：“所有新元素的命名，必須反映歷史并保持化學的一致性，即屬于第1～16族（包括f區元素）的元素，命名以‘ium’結尾；屬于第17族的元素，以‘ine’結尾；屬于第18族的元素，以‘on’結尾。”113號元素屬13族，英文名為nihonium；115號元素屬14族，英文名為moscovium；117號元素屬16族，英文名為tennessine；118號元素屬18族，英文名為oganesson。這幾個元素周期表新成員的中文名最終如何？讓我們拭目以待。

（魏星：《中國科技術語》編輯部）

篇2

一、判斷型

試題題干給出典型元素 “位置和結構”的特征信息，要求先依據信息確定出元素，進而確定出在周期表中的位置或相對位置，在此基礎上判斷原子半徑、高價氧化物對應的水化物的酸或堿性大小、非金屬元素氫化物的穩定性以及所形成的化合物的化學鍵、性質等。

【例1】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

解析：從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A項，Y、Z、W具有相同電子層結構的離子（O2-、Na+、Mg2+），其半徑依次減小（判斷依據：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數的增加而減小）；B項，X和Y元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；C項，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y（O元素）和R（S元素）的非金屬性強弱：Y>R，所以對應的氫化物的穩定性：XmY>XmR；W元素最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，是兩性氫氧化物，而R元素最高價氧化物的水化物是H2SO4，是強酸。

答案：C

[變式練習1]已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查學生對元素周期表的熟悉程度，能推導元素及對應物質。結合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關系為：[＼&＼&＼&＼&W＼&X＼&…＼&Y＼&…＼&Z＼&]，可知W位于第二周期，其余位于第三周期，結合位置關系：X、Y、Z 、W的半徑依次減小，A項正確；W與X形成的化合物如Na2O2分子中含有離子鍵和非極性共價鍵，B項錯誤；N、O、F元素的氫化物分子間均存在氫鍵，其沸點均比各自同主族相鄰元素的氣態氫化物的高，但若W為C，其氫化物分子間不存在氫鍵，由于相對分子質量較小，沸點較低，C項錯誤；W與Y的原子序數相差5，二者形成的化合物可能是Mg3N2或者Al2O3，D項錯誤。

答案：A

二、表格型

試題題干以表格的形式給出元素的原子半徑和主要化合價，要求依據負化合價和原子半徑的大小確定出非金屬元素，進而依據正化合價和原子半徑的遞變規律確定出其余元素以及在周期表中的相對位置，最后依據同周期和同主族的遞變規律判斷元素特征、結構和性質的正誤。在解答時，關鍵是抓住元素性質和元素在周期表中的位置的關系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破。

【例2】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

A. X、Y元素的金屬性 X

B. 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

解析：此題考查了物質結構與元素周期律知識。根據題給數據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯誤；根據Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質直接生成NO，B錯誤；據此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，D正確。

答案：D

[變式練習2]根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 氫化物的沸點為H2T

B. 單質與稀鹽酸反應的速率為L

C. M與T形成的化合物具有兩性

D. L2+與R2-的核外電子數相等

解析：由短周期元素T、R主要化合價均有-2價可知T、R均為ⅥA族，由于T沒有正化合價且原子半徑R>T，可推知R為S，T為O；依據L、M主要化合價為+2可知L、M均為IIA族，由于原子半徑L>Q，可推知L為Mg， Q為Be；由于M主要化合價為+3，且原子半徑大于Q，可推知為A。氫化物的沸點在同一主族中隨最外層電子層數增多而升高，但水分子間具有氫鍵，較為特殊，因此H2O的沸點高于H2S，A錯誤；屬性越強，單質與稀鹽酸反應就越快，同主族元素金屬性從上至下依次增強，因此Mg>Be，B錯誤；M、T形成的化合物為Al2O3，能與酸和堿反應生成對應的鹽，是兩性化合物，C正確；L2+與R2-的最外層電子數相等，均為8個；但核外電子數不相等，Mg2+為10個，S2-為18個，D錯誤。

答案：C

三、位置型

試題以周期表截圖的形式給出元素在周期表中的相對位置，要求能夠結合同周期和同主族的遞變規律判斷元素特征、結構和性質的正誤。

【例3】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q

C. 原子半徑：T>Q>R

D. 含T的鹽溶液一定顯酸性

解析：根據元素所處的位置，可猜測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數與族序數相等，則T為Al，Q為Si，W為S，R為N元素。用具體元素可判斷A，B，C三個選項都正確，D選項中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液就是顯堿性的，可用排除法得出答案。

答案：D

[變式練習3]短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是（ ）

A. 原子半徑： 丙

B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D. 最外層電子數：甲>乙

解析：同周期元素原子半徑是減小的，A錯誤；同主族元素金屬性自上而下是增強的，B錯誤；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數越來越多，D錯誤。

答案：C

四、圖示型

試題以坐標圖的形式給出原子序數、化合價（或原子半徑）的關系，要求依據某種特征確定元素，考查考生的接受、吸收、整合化學信息的能力，以及元素在周期表中的位置、元素及其化合物的主要性質、原子結構和物質結構之間關系的綜合推斷能力。

【例4】如圖①所示是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態氫化物的穩定性：R>W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

解析：本題綜合考查物質結構和元素周期律，短周期主族元素的最高正價=主族序數（F、O除外）、非金屬元素的最低負價=主族序數-8（H除外），由化合價隨原子序數變化關系推斷，圖中11種元素依次為第二周期第ⅣA～第ⅦA族的碳、氮、氧、氟，第三周期第ⅠA族～第ⅦA族的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，所以X、Y、Z、W和R分別為氧、鈉、鋁、硫和氯。隨著原子序數的遞增，同周期主族元素的原子半徑遞減，同主族元素的原子半徑遞增，則原子半徑：Na>Al>S>O，因此Y>Z>X，故A錯；隨著原子序數的遞增，同周期主族元素的非金屬性遞增，則非金屬性：Cl>S，非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，則穩定性：HCl>H2S，故B正確；WX3是SO3，它和水發生如下反應：“SO3+H2O=H2SO4”，生成的硫酸（H2SO4）是共價化合物，故C錯；Y和Z是Na和Al，它們的最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）3，前者是強堿，后者是兩性氫氧化物，二者發生如下反應：“NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O”，故D正確。

答案：BD

[變式練習4]如圖②是某短周期主族元素最高價氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關系示意圖，則下列說法正確的是（ ）

A. 原子序數：W>Z>X

B. 氣態氫化物的穩定性：N>R

C. Y和W形成共價化合物

D. X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

篇3

化合價記憶法口訣如下：

一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳，一至五價都有氮 銅汞二價最常見。正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅，三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷，一五七氯二三鐵 二四六七錳為正，碳有正四與正二，再把負價牢記心，負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

（來源：文章屋網 ）

篇4

所謂”形象層”，就是藝術品所表現的對象和內容。它是藝術作品的形式層、意味層賴以存在的基礎和依據。元素周期表所要表現的對象是：1．表觀形象指元素周期表直接呈現給學習者的形象。它包括元素的名稱及符號、原子序數(核電荷數)、相對原子質量、金屬性與非金屬性、元素的放射性、元素原子的電子層排布等對于這些屬性，元素周期表給出了簡潔明了的示例說明，讓學寫者習者一看便知，故為表觀形象。2內隱形象指元素周期表間接呈現給學習者的形象。它蘊涵在表觀形象之內，體現在元素周期表的編制之中：只有學習者深刻理解了與素原子的電子層排布規律及相關知識后，它才會明朗地呈現出來。具體有二點：①元素周期律。隨著原子序數(核電荷數)的依次增大，元素性質呈現周期形變化。②m陛、位、構”的關系。即元素性質、表中位置、原子結構三者之間的關系，具體是原子結構決定元素性質和位置：原子半徑、最外層電子數決定了元素化合價、金屬性與非金屬l生；原子最外層電子數等于周期數，電子層數等于主族序數。愛因斯坦說：”真是美的充分條件，美是真的必要條件。”因此，真的理論元不閃爍著美，理論之美就在于客觀的反映了物質世界的真。元素周期表的形象層正是人類在研究組成物質的元素和元素進行科學分類的過程中所形成的真的理論體系，它高度概括的反映了元素世界的真，因此給人以美。1869年，當門捷列夫在”真的理論必然是美的”誘惑下，使混亂的元素世界驟然有序的時候，頓覺世界的多樣與統一，美的感覺難以言述。

二、把握。形式層，感知形式美

“形式層”是指作者為表現藝術形象而采取的方式、方法、技巧等，它遵循一般的形式美規則，如：節奏、反復、統一、差別、秩序、對稱、均衡、變化、色彩等。形式層之美正在于積淀了有史以來人類總結的形式美規則。元素周期表的形式之美表現在結構之美和色彩之美兩個方面。

1．結構之美

元素周期表共l8個縱行，對應l4個元素族；7個橫行，對應7個周期。金屬居左，非金屬居右，中間靠右有一條折線，把二者分開。分區明細，包容完備，表式簡潔，組合精巧，呈現出形式的對稱、均衡、反復、統一、差別、秩序、簡明等規律。如果一個用期好比一個樂句，那么元素組之問就形成了不同的和弦；隨著周期從短到長循環往復的變化，整個周期表形成了一組優美的詩一般的交響樂。

2．色彩之美

色彩作用于人的視覺，會產生或喜或悲、或樂或憂、或雅或俗、或安或躁等不同的心理體驗和感受。現在的元素周期表很注重色彩的運用：金屬區為淡綠色，非金屬區為綠色，既有反差，使人一目了然，回又充滿生機和希望，使人精神昂揚，有稍安勿躁之感。原子序數、放射性元素符號、過渡金屬區邊框、第7周期中的省略號用之于紅色，意在醒目，提醒閱者注意：①元素周期表是循著原子序數這根紅線由小到大編排而成；放射．陛元素富有熱情，不甘寂寞，常悄然衰變成其他元素，有不穩定之意也!邊框為紅色，意在指明框內金屬比框外金屬具有更特殊的性質；省略號為紅色，給人一種進取開拓之感召，鼓勵讀者為元素周期表的發展而努力學習。其他為黑色，莊重之意，周期表之主體也!更值得一提的是新教材扉頁上的元素周期表，著色更為講究，富有層次，讓讀者無不賞心悅目，留下深刻印象。

三、挖掘“意昧層”，領悟內涵美

“意味層”是指藝術作品的形象層所蘊涵的”象外之旨，言外之意，弦外之音。”是形象層本身意味的升華和豐富。藝術作品的美不僅表現在真實的形象和令人愉悅的形式，而且取決于形象在形式的包裝下，藝術品蘊涵的真與善，通過讀者的聯想與想象等心理活動為讀者所領悟和悅納，從而給人以心靈的震撼。元素周期表不僅對工農業生產、科學研究等具有理論指導的功能，而且還給我們以下啟迪：

1．“方法論的啟迪”

方法的問題是橋和船的問題”(語)。方法得當，事半功倍；方法失當，事倍功半，甚至無功而終。例如，天文學家第谷一生獻身于天文觀測，積累了近萬個天文數據，但是他不知道用什么方法來處理這些數據，最終在遺憾中逝去。而他的學生開普勒卻創造性地把數學方法、邏輯方法、直覺方法有機的結合在一起，巧妙地處理了這些數據，成功的演繹出行星運動的三大定律。與本例相似，元素周期律(表)意味之一便是給人以方法論的啟迪。

2．“創新精神的折射”

創新是社會進步的不竭動力”(語)。元素周期表折射出創新：從它的產生到現在先后經歷了德貝萊納的三素組(1829年)、邁耶爾的六元素表(1864年)、紐蘭茲的八音律(1865年)、邁爾的原子體積__原子量圖(1868年)、門捷列夫第一張(1869年)第二張元素周期表(1871年)、戴明長式周期(1923年)、輪式周期表、螺旋式周期表、現在的元素周期表。從幼稚到成熟，從缺失到完美，每前進一步，都給我們留下了知識創新的啟發，從中可以窺見科學家對真善美的不懈追求，這便是馬克思所稱道的”人的本質力量”。因此，我們在傳授學生”雙基”的同時，更應結合教材對學生進行創新教育，把素質教育落到實處，為適應知識經濟奠定堅實的基礎。

篇5

1、元素周期表51號元素是一個段子，段子里兩位年輕人吵架，女孩對男孩說：“你全家包括你都是元素周期表51號元素！”。所以說有文化真可怕，吵架罵人都不帶臟話的，而是暗諷。

2、其實學過化學都知道，元素周期表是化學的基礎元素表，它的第51號元素是：銻。符號是：SB。這樣看的話，女孩的意思就非常明朗了。

3、元素周期表51號元素是銻（Sb），第五周期，第ⅤA族元素，相對原子質量是121.8。它是一種有金屬光澤的類金屬，在自然界中主要存在于硫化物礦物輝銻礦（Sb2S3）中。

4、所以學好文化知識，吵個架對方都會因為不理解意思而被你碾壓，各位網友可以學起來了，把這個用在評論區既可以表達自己的不爽，也顯得自己很有文化。

（來源：文章屋網 ）

篇6

2、二價羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅）

3、一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅

4、三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳

5、一至五價都有氮銅汞二價最常見

6、正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅

7、三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷

8、一五七氯二三鐵二四六七錳為正

9、碳有正四與正二再把負價牢記心

10、負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷

11、初中常見原子團化合價口決：

篇7

關鍵詞： 周期表 位置 原子序數 電子排布法 作差法

實際教學中發現，要使初學者系統學好高中化學課程，重要突破口之一就是讓學生掌握好元素周期表，首要一個問題是如何準確推斷出元素在周期表中的位置。而且元素在周期表中位置的推斷問題一直是高考考查的重點，近年來新課標高考要求對元素在周期表中位置的推斷的考查，無論是內容還是難度均趨于穩定，為此下面介紹兩種以原子序數為基準的推斷元素在周期表中位置的方法。

1.電子排布法確定元素在周期表中的位置

通過元素原子序數正確書寫出對應原子的核外電子排布式，從而確定出最大能層序數，根據最大能層序數確定對應元素在周期表中所在的周期序數;再結合核外電子排布式確定出該原子電子排布式及電子數，由電子數進而確定出對應元素在周期表中所在的縱行;最后由縱行序數確定元素所在的族序數。

1.1元素在周期表中所在的周期

最大能層序數=周期序數

1.2元素在周期表中所在的族。

（s區或p區）電子數=主族序數【核外只有一層則電子數2，多層且電子數8個則為零族。】

（d區或ds區）電子數=該元素在周期表中所在的縱行序數（從左至右）。

例1： Br原子核外電子排布式：1S 2S 2p 3S 3p 3d 4S 4p

據上述 Br核外電子排布式可知，溴原子的最大能層序數為4，溴元素在周期表中的周期序數為4;由電子排布式為4S 4p ;可知溴為p區元素且電子數為7，則主族序數為7;因此，溴在周期表中的位置：第四周期、第VIIA族。

例2： Cr原子核外電子排布式：1S 2S 2p 3S 3p 3d 4S

據上述 Cr原子核外電子排布式可知， Cr原子的最大能層序數為4，則鉻元素的周期序數為4;由電子排布式為3d 4S ;可知該元素屬于周期表中ds區，且電子數為6;則在周期表中所在的縱行就是從左至右第6縱行即第VIB族。因此，鉻在周期表中的位置：第四周期、第VIB族。

例3： Xe原子核外電子排布式：1S 2S 2p 3S 3p 3d 4S 4p 4d 5S 5p

根據上述 Xe原子核外電子排布式可知， Xe原子的最大能層序數為5;故氙的周期序數為5;由電子排布式為：5S 5p ;可知該元素屬于周期表中p區且電子電子數為8，則為零族。因此，氙在周期表中的位置：第五周期、零族。

2.作差法確定元素在周期表中的位置

X a-2-8-8-18-18-32-…=b （-18

利用元素原子序數a減去各周期所含元素種類數，【即所減數字（2、8、8、18、18、32、32）分別是周期表中第一周期至第七周期所含元素的種類數】;根據b值的正負同時結合所減數字的個數，從而確定出元素在周期表中的位置。

2.1根據b值確定元素在周期表中所在的周期序數

2.2根據b值確定元素在周期表中所在的縱行

例1：

由于b=2>0;Ba元素所在的縱行是從左至右第2縱行即第IIA族，且所減數字的個數為5，故周期序數為5+1=6;因此，鋇在周期表中的位置：第六周期、第IIA族。

例2：

由于b=-11

例3：

由于b=-1

例4：

由于b=0;Rn元素周期表中所在的縱行從左至右第18縱行即零族，所減數字的個數為6，即周期序數為6;因此，氡在周期表中的位置：第六周期、零族。

例5：已知M 的核外24個電子其中3d軌道中有6個電子，是推斷：M元素在周期表中的位置。

解析：方法一電子排布法：M原子核電子排布式：解析：1S 2S 2p 3S 3p 3d 4S 可知最大能層序數=周期序數=4;電子數為8，故該元素在周期表中所在的縱行序數（從左至右）8即第VIII族。M元素在周期表中的位置：第四周期、第VIII族。

方法二作差法：該離子所含的質子數為：24+2=26，26-2-8-8-18=-10;b=-10

總之，新課標高考要求試題中凡涉及的有關元素在周期表中的位置推斷問題，只要學生掌握好元素周期表的縱行數與周期序數同時靈活應用以原子序數為基準的電子排布法和作差法就可以輕易解決。不過無論是電子排布法還是作差法對于第六周期的鑭系元素和第七周期的錒系元素并不適合。因此，元素在周期表中位置的推斷是長期探索的過程，只有在不斷探究下進一步熟悉元素周期表的結構，才能做到游刃有余，才能把最巧妙的方法應用到學習中解決實際問題。

參考文獻：

[1]寸.主族元素族序數的快速推斷法――元素周期律周期表教學一則[J].保山師專學報，2006（02）.

[2]楊國定.巧斷元素在元素周期表中的位置[J].高中數理化，2009（03）.

篇8

一、核外電子排布的表示方法

1.結構示意圖

①原子結構示意圖：如（質子數=核外電子數）

②陽離子結構示意圖：如（質子數>核外電子數）

③陰離子結構示意圖：如（質子數

2.電子式

①原子電子式：如 S的電子式為S

②陽離子電子式：如Na+的電子式為 Na+（即為陽離子的離子符號，NH+4除外）

③陰離子電子式：如Clˉ的電子式為

④離子化合物電子式：如NaCl的電子式為 Na+

⑤共價物質電子式：如O2的電子式為

3.結構式（針對共價物質）

如O2的結構式為O=O；HCl結構式為 H-Cl

4.電子排布式

①各能級電子排布式：如S：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

②簡化電子排布式：如K：【Ar】4s1

③電子排布式：如K：4s1

5.電子排布圖

如N的電子排布圖：

1S 2S 2P

例題1：下列各項中表達正確的是（ ）

主族 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

副族 ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

A.F原子結構示意圖 +9 28

B.次氯酸電子式

C.Br的電子排布式為4s24p6

D.CO2的結構式為O=C=O

解析：A項寫成了離子結構示意圖，錯誤；B項氧原子的電子式應是8個電子，錯誤；C項Br的電子式應是4s24p5，錯誤；D項正確。

二、元素周期表

元素周期表是“位-構-性”的綜合體現，是學生掌握元素“位-構-性”的基本圖表，同時也是學生靈活運用“位-構-性”知識的中轉站，掌握元素周期表是學生掌握物質結構、元素化合物性質的一把鑰匙。

1.元素周期表的結構

（1）周期

（2）族（18縱桁，16族）

第Ⅷ族 含第8、9、10三個縱行

0族 稀有氣體

（3）元素周期表的分區與各區元素的性質

例題2：下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中位置相符的是 （ ）

A B C D

解析：A項中3號元素和5號元素在第二周期，4號元素和5號元素之間隔開了，錯誤；B項4、5號元素的位置不是相鄰，錯誤；C項中1、2號元素位置不相鄰，錯誤；D項的三縱依次是第ⅥA、ⅦA、ⅧA族的元素三主族位置相鄰，正確。

三、元素周期律

元素周期律是元素周期表的核心、本質，正是由于元素周期律的遞變規律才有了周期表的編排原則。同時，周期表的制定式周期律更加清晰、明了，二者結合時元素化合物性質具有了強大的理論依據，使化學從“雜”走向“序”，為學生化學知識的積淀提供了平臺同一周期，從左到右，最外層電子數逐漸增加。

1.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。

2.同一周期，從左到右，最高正價逐漸升高，從+1+7（O、F除外）。最低負價逐漸升高，從-4-1。

3.同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

4.同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

5.同一周期，從左到右，元素最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。

6.同一主族，從上到下，元素最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱。

7.同一周期，從左到右，單質的還原性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸增強。

8.同一主族，從上到下，單質的還原性逐漸增強，單質的氧化性逐漸減弱。

9.金屬性和非金屬性強弱的判斷依據。

10.同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大。

11.同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小。

12.同一周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大。

13.同一主族，從上到下，元素的電負性逐漸減小。

例題4：（2012.福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是（ ）

A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q

B.最高正價氧化物對應水化物的酸性：Q

C.原子半徑：T>Q>R

篇9

課題3

元素

導學案

【學習目標】

1、記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

2、了解地殼中元素含量、生物細胞中元素的種類和質量分數

3、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。

4、初步認識元素周期表，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。

【課堂預習】

一、元素

1、閱讀書本P59頁并完成以下填空：

元素的概念：

具有相同是________________（即核內________________）的一類原子的總稱。

2、元素的特點：由于元素是個總稱，所以只講____________；不講_____________。

3、元素的種類：

到目前為止，已經發現的元素有________多種，但組成的物質卻有幾千萬種。

4、元素的含量

按質量計算，在地殼中的含量位于前四位的元素依次是_______、_______、_______、_______

、

按質量計算，生物細胞中含量最多的是____________；空氣中含量最多的元素是：_________

［思考與討論]

1、在原子中有如下關系：核電荷數＝質子數＝核外電子數，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？

2、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？

二氧化錳

3、下述化學反應中

過氧化氫

水

+

氧氣

硫

+

氧氣

二氧化硫

(H2O2)

(H2O)

(O2)

(S)

(O2)

(

SO2

)

反應物跟生成物相比較，分子是否發生了變化?元素是否發生了變化?

4、元素與原子的比較

元素

原子

概念間的聯系

區分

使用范圍及舉例

【點撥】

1、元素的的種類是由原子的質子數決定的

2、不可以。因為同一類原子的質子數相同，但中子數可以不同，而同一種原子的質子數相同，中子數也相同。如氧原子質子數是8，但中子數卻有8個，9個，10個的。

3、在化學變化中，分子發生變化，元素不發生變化。

4、元素與原子的比較

元素

原子

概念間的聯系

具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱

化學變化中的最小粒子

區分

著眼于種類，不表示個數，沒有數量多少的含義

即表示種類，又講個數，有數量多少的含義

使用范圍及舉例

應用于描述物質的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”

應用于描述物質的微觀結構。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”

【課堂訓練】

1、不同元素之間最本質的區別是（　）不同。

A、中子數

B、質子數

C、核外電子數與中子數之和

D、相對原子質量

2、生活中我們經常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（

）

A、元素

B、原子

C、分子

D、單質

3、下列說法中正確的是（　）

A、二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構成

B、二氧化碳是由碳和氧氣組成的

C、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的

D、二氧化碳由碳元素和氧元素組成

4、判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。

a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。(

)

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。(

)

c．水是由氧原子和氫原子構成的。(

)

【課后練習】

1、空氣中含量最多的元素是______；地殼中含量最多的元素是_______，生物細胞中含量最多的元素是________。（填名稱）

2、“低碳生活”中的“碳”是指（

）

A.元素

B.原子

C.分子

D、單質

3、地殼中含量最多的元素是（

）

A.鋁

B.鐵

C.氧

D.硅

4、決定元素種類的是原子的

(

)

A.

質子數

B.

中子數

C.

電子數

D.

最外層電子數

5、下列說法正確的是(

)

A.二氧化硫是收硫元素和氧氣組成的

B.二氧化硫分子是由一個硫元素和二個氧元素構成的

C.二氧化硫是由硫原子和氧原子構成的

D.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構成的

6、下列對元素的敘述正確是（

）

A、元素就是原子

B、單質就是元素

C、一種元素只存在一種原子

D、一種元素可能有多種原子，但核內質子數相同。

第二課時

【學習目標】

1、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。

2、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。

3、學會運用對比的方法進行學習。

4、學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。

【課堂預習】

二、元素符號

1、元素符號的書寫

國際上統一采用

名稱的

字母來表示元素。書寫時注意：

（1）由一個字母表示的元素符號要

。如

表示碳元素，

表示氧元素。

（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要

，第二個字母要

。

如

表示鋁元素，

表示鈣元素。

2、元素符號的意義

（1）表示

，

（2）表示這種元素的

。

如：“N”

1

H

氫

1.008

三、元素周期表簡介

1、元素周期表

根據元素的

和

將100多種元素科學有序地排列起來得到的表。

2、原子序數

元素周期表按元素

遞增的順序給元素編的號。

原子序數=

=

=

。

3、元素周期表結構

（1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有

周期。

（2）縱行（也叫族）：元素周期表共有

族。

（3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據一格，包括四個方面的信息，如圖所示：

【合作探究】

二、元素符號

1、熟記表4－3中一些常見元素的名稱和符號，記住后同桌互相檢查。

2、說出下列符號的意義

①

O

②Fe

③2O

④3Mg

3、怎樣根據元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態和種類？

三、元素周期表

1、從元素周期表上查找原子序數為6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素的名稱、符號、核外電子數和相對原子質量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。

2、考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規律性的聯系？它與“元素周期表”這個名稱有沒有關系？

【教師點撥】

二、元素符號

2、3、

三、元素周期表

1、2、

教師出示答案，小組內互相訂正。

【課堂訓練】

1、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關該元素的說法正確的是(

)

13Al

鋁

26.98

A、原子序數是13

B、它是非金屬元素

C、它的質量是26.98g

D、相對原子質量是13

2、下列元素符號中，表示金屬元素的一組是(

)

A.Hg、Ba、Mn

B.Fe、He、Mg

C.Ca、Na、N

D.H、C、O

3、寫出下列符號表示的意義

①

Cl

②

2Fe

③

nH

【課后練習】

1、鈉原子與氯原子的最本質區別是。

2、用元素符號填空：

空氣中含量最多的元素是______；地殼中含量最多的元素是_______，地殼中含量最多的金屬元素是________；生物細胞中含量最多的元素是________。

3、用適當的化學符號填空：

2個氧原子

；

2個氫原子______；3個鉀原子______；鎂元素______。

4、老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折，這里指的是

A.原子

B.分子

C.單質

D.元素

5、右圖是元素周期表中某元素的信息示意圖，從中獲取的相關信息不正確的是

A.元素名稱是“硫”

B.元素符號“S”

C.元素的質量32.6g???D.核電荷數是17

6、化學中把眾多原子劃分為不同種元素的依據是（　）

A、原子的質量大小不同

B、核外電子數不同C、核內中子數不同

D、核內質子數不同

7、一瓶氣體經檢驗只含一種元素，則該氣體（

）

A、肯定是一種單質

B、一定是化合物

C、是只含單質、化合物的混合物

D、既可能是一種單質，也可能是幾種單質的混合物。

【課后提升】

1、試著用圖示表示出物質、元素、分子、原子間的關系，并舉例說明。

組成

元素

物質

同

種

成

構

原

構

成

子

構成

原子

分子

例如，可以說：

鐵是由鐵元素組成的

鐵是由鐵原子構成的

二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的

篇10

關鍵詞：元素周期律；比較；變化

蘇教版高中化學教材是由江蘇教育出版社出版的高中學生必修的一門課程教材，在現今新課改的形勢下，蘇教版的高中化學教材與以往人教版相比有了很大的完善，其中“元素周期律”這一重點章節內容更是進行了優化，因為這一章節內容是高中化學教材完善優化的基礎，下面從三個方面來探討蘇教版高中化學教材“元素周期律”與以往人教版進行比較后的變化。

一、結構體系的變化

1.宏觀位置的變化

從宏觀位置的變化來分析，首先比較的“元素周期律”所處的位置，以往人教版高中化學教材總共分為三冊，每一冊都是以章來作為基本單位，第一冊有六章內容，而“元素周期律”就位于第一冊的第五章處，其他的第二冊有五章內容，而第三冊只有三章內容；而蘇教版的高中化學教材分為必修與選修兩個大模塊，“元素周期律”就處于必修這一模塊的第一章，從宏觀上講，蘇教版將“元素周期律”提前到了高中化學教材的首位，將之提升到了讓學生率先學習的地位。

2.章節內容結構的變化

在以往人教版的高中化學教材中“元素周期律”這一章節內容主要包括核外電子排布的周期性、原子半徑的周期性變化以及元素主要化合價的周期性變化等，而蘇教版的高中化學教材中“元素周期律”這一章節內容與之相比有了變化，主要包含原子核外電子的排布、元素周期律以及元素周期律和元素周期表的應用等；首先在編排順序上，兩者就不一樣，人教版是按照“原子結構―元素周期律―元素周期表”進行排布，而蘇教版則是按照“元素周期表―原子結構―元素周期”進行排布，其次在章節數與章節內容上兩者也有變化，人教版將“元素周期律”這一章內容分成了七節，在講解完原子核與原子核外電子排布后就開始介紹元素周期律，而蘇教版則是將“元素周期律”整合成三節內容，由于編排順序發生了變化，蘇教版的比較靠前，而且也將原子結構與核外電子排布這兩節內容放在元素周期律這一節內容里進行講解。

二、內容編排的變化

如下表所示，為人教版與蘇教版的高中化學教材“元素周期律”所包含的主要知識內容：

人教版與蘇教版的高中化學教材“元素周期律”所包含的主要知識內容

通過上表的對比可以看出，人教版與蘇教版在選取“元素周期律”這一章節的知識內容時，兩者變化不是很大，有許多相同的知識都包含在內，一些知識點雖然名稱不一樣，但基本內容是一致的，蘇教版的只是在其中增加了一些重要的知識點。

這兩者之間的變化，首先體現在編排思路上，如前文所述，人教版以“原子結構―元素周期律―元素周期表”進行排布，而蘇教版主要以“元素周期表―原子結構―元素周期”進行排布，首先兩者的編排順序就不同，其次兩者在編排后，人教版最后總結出了“元素周期律”的整體概念，而蘇教版最后則是將元素的金屬性與非金屬性都放在下一個章節進行體現。

三、呈現方式的變化

呈現方式的變化是人教版與蘇教版高中化學教材“元素周期律”相比較后最明顯的變化，以往人教版的教材內容主要以圖片、表格、實驗以及討論的方式將其呈現出來，而蘇教版的呈現方式除了這些之外，還增加了思考與交流、學與問、歸納與整理、實踐活動、科學探究、科學視野以及資料卡片等，呈現方式不僅豐富多彩，而且在圖片的表現形式上比人教版的更加逼真，可讀性得到了增強。

綜上所述，本文主要從結構體系、內容編排以及呈現方式這三個方面探討蘇教版的高中化學教材“元素周期律”與以往人教版的高中化學教材“元素周期律”發生的變化，通過這三個方面的比較，蘇教版的高中化學教材“元素周期律”不僅提升學生的學習興趣，而且也鍛煉了學生的探究能力與歸納總結能力。

參考文獻：