正確全面地理解電解質和非電解質的概念是極為重要的，不僅可以幫助我們更好的理解強電解質和弱電解質，離子反應的本質，而且對于離子方程式的書寫也很重要。對初學者來說往往在此處感到不易掌握，甚至影響到后面內容的學習。究其原因是不能夠正確地全面地理解電解質和非電解質的概念。下面我們對這兩個概念上進行多角度的分析，達到較全面認識電解質和非電解質。

1.從概念上認識

我們學習任何一個科學術語都要從概念上理解和深化。電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在水溶或熔融狀態都不導電化合物。這就告訴我們一個判斷電解質和非電解質的標準：

[1]該化學物質必須是化合物

[2]該化學物質必須是溶液或熔融狀態下導電，則為電解質

[3]該化學物質必須是溶液或熔融狀態下都不導電，則為非電解質

正確全面地理解電解質和非電解質的概念是極為重要的，不僅可以幫助我們更好的理解強電解質和弱電解質，離子反應的本質，而且對于離子方程式的書寫也很重要。對初學者來說往往在此處感到不易掌握，甚至影響到后面內容的學習。究其原因是不能夠正確地全面地理解電解質和非電解質的概念。下面我們對這兩個概念上進行多角度的分析，達到較全面認識電解質和非電解質。

1.從概念上認識

我們學習任何一個科學術語都要從概念上理解和深化。電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在水溶或熔融狀態都不導電化合物。這就告訴我們一個判斷電解質和非電解質的標準：

[1]該化學物質必須是化合物

[2]該化學物質必須是溶液或熔融狀態下導電，則為電解質

[3]該化學物質必須是溶液或熔融狀態下都不導電，則為非電解質

【摘要】教材中介紹電解質知識部分時是通過傳統的溶液導電性實驗來展示的，通過把電解質溶液的導電性實驗設計成電解的裝置，借助燈泡的明暗程度來判斷化合物是電解質還是非電解質以及強電解質還是弱電解質。隨著現代教育技術的不斷提高，運用數字化實驗來測定電解質溶液的電導率，改進了教材中熔融電解質導電圖片和用燈泡做溶液的導電性實驗，根據電導率數據加以判斷某化合物是電解質還是非電解質以及電解質的相對強弱，通過教學實踐證明教學效果明顯。

【關鍵詞】電解質；電導率　；數學化實驗

在學習物質的分類過程中，學生在初中已觀察過強電解質酸、堿、鹽的導電性實驗，高中教材中定義電解質概念時，只給出強電解質融化導電的圖片和用燈泡明暗程度的教具展示，沒有涉及弱電解質和非電解質不導電的情況，不能通過實驗在課堂上讓學生親身體驗，學生腦海中沒有真正形成強弱電解質概念，這在弱電解質電離及離子反應和離子反應方程式學習時埋下了隱患，本實驗解決了這個問題。

1電解質和非電解質實驗設計

1．1實驗目的

使用電導率傳感器測量相同濃度不同溶液的電導率，通過溶液的電導率大小判斷電解質、非電解質及電解質的強弱。

[摘要]在中學化學中,電解質問題是一個重要的知識點,又因為它與社會生活、工農業生產密切相關,所以電解質知識也是高考命題的熱點。我們在日常教學中,要注意處理好有關電解質概念、離子共存和離子方程式的正誤判定幾個方面的知識。

[關鍵詞]電解質離子共存離子方程式

由于電解質問題和當前的社會生活、工業發展、科學技術密切相連,而成為高考的常考知識點。從命題形式上來看,它涉及選擇、填空、判斷、推斷、計算等各種題型。從知識點方面來看,命題主要涉及到:(1)電解質的相關概念,如電解質、非電解質、強電解質、弱電解質;(2)鹽類物質的水解;(3)離子共存;(4)離子方程式的書寫。當然,在命題過程中,雖然題目千變萬化,牽涉極廣,由于電解質知識與社會生活、人體健康、生物酸堿等緊密相連,且在一些題目的解析中需要用數學思維(極值法)來解決,所以在將來的高考中仍將是高考的熱點問題。我們在教學中要注意開發學生的多向思維、推斷思維,規范學生的解題步驟。

一、電解質中的概念辨析

學習電解質,首先必須明確電解質的概念。電解質是指:凡是水溶液里或者熔融狀態下能電離而進行導電的化合物叫電解質。電解質溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子,在外電場的作用下,自由移動的離子能分別向兩極移動,并在兩極發生氧化還原反應。所以說,電解質溶液或熔融的電解質導電的過程是化學變化,它不同于一般導體的導電過程。酸、堿、鹽都是電解質,其他一些離子化合物也是電解質,如活潑金屬氧化物、氫化物以及一些離子型碳化物等,當然很多的共價化合物也是電解質,它們的辨析我們只需要嚴格從概念入手即可。

非電解質的概念與電解質不同,重點突出“和”,說的是非電解質在水溶液和熔融狀態下都不能導電,在學習這幾個概念時,我們要指導學生注意區分幾個易混淆的知識點。

教學目標

知識目標

使學生了解強、弱電解質與結構的關系

使學生理解弱電解質的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響

使學生初步了解電離平衡常數

能力目標

（一）知識目標

使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

（二）能力目標

1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

學習目標：1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題

教學重點：目標1、目標2

教學難點：目標1

教學過程：

第1課時

學習目標：1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題

教學重點：目標1、目標2

教學難點：目標1

化學概念是用簡練的語言高度概括出來的，常包括定義、原理、反應規律等。其中每一個字、詞、每一句話、每一個注釋都是經過認真推敲并有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學性。

在初中化學教材中，基本概念幾乎每節都有，而化學概念是學習化學必須掌握的基礎知識，準確地理解概念對于學好化學是十分重要的。初中學生的閱讀和理解能力都比較差，因此，教師在教學過程中講清概念，把好這一關是非常重要和必要的。

一、講清概念中關鍵的字和詞

為了深刻領會概念的含義，教師不僅要注意對概念論述時用詞的嚴密性和準確性，同時還要及時糾正某些用詞不當及概念認識上的錯誤，這樣做有利于培養學生嚴密的邏輯思維習慣。

例如，在講“單質”與“化合物”這兩個概念時，一定要強調概念中的“純凈物”三個字。因為單質或化合物首先應是一種純凈物，即是由一種物質組成的，然后再根據它們組成元素種類的多少來判斷其是單質或者是化合物，否則學生就容易錯將一些物質如金剛石、石墨的混合物看成是單質（因它們就是由同種元素組成的物質），同時又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質）。

又如在初中教材中，酸的概念是“電解質電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。”其中的“全部”二字便是這個概念的關鍵了。因為有些化合物如NaHSO4，它在水溶液中電離是既有陽離子H＋產生，但也有另一種陽離子Na＋產生，陽離子并非“全部”都是H＋，所以它不能叫做酸。因此在講酸和堿的定義時，均要突出“全部”二字，以區別酸與酸式鹽、堿與堿式鹽。

化學概念是用簡練的語言高度概括出來的，常包括定義、原理、反應規律等。其中每一個字、詞、每一句話、每一個注釋都是經過認真推敲并有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學性。

在初中化學教材中，基本概念幾乎每節都有，而化學概念是學習化學必須掌握的基礎知識，準確地理解概念對于學好化學是十分重要的。初中學生的閱讀和理解能力都比較差，因此，教師在教學過程中講清概念，把好這一關是非常重要和必要的。

一、講清概念中關鍵的字和詞

為了深刻領會概念的含義，教師不僅要注意對概念論述時用詞的嚴密性和準確性，同時還要及時糾正某些用詞不當及概念認識上的錯誤，這樣做有利于培養學生嚴密的邏輯思維習慣。

例如，在講“單質”與“化合物”這兩個概念時，一定要強調概念中的“純凈物”三個字。因為單質或化合物首先應是一種純凈物，即是由一種物質組成的，然后再根據它們組成元素種類的多少來判斷其是單質或者是化合物，否則學生就容易錯將一些物質如金剛石、石墨的混合物看成是單質（因它們就是由同種元素組成的物質），同時又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質）。

又如在初中教材中，酸的概念是“電解質電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。”其中的“全部”二字便是這個概念的關鍵了。因為有些化合物如NaHSO4，它在水溶液中電離是既有陽離子H＋產生，但也有另一種陽離子Na＋產生，陽離子并非“全部”都是H＋，所以它不能叫做酸。因此在講酸和堿的定義時，均要突出“全部”二字，以區別酸與酸式鹽、堿與堿式鹽。