溶解度教案（一）

設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對溶解度的影響。

氧族元素一、素質教育目標（一）知識教學點1．掌握氧族元素性質的相似性和遞變規律。2．掌握氧族元素性質遞變與原子結構的關系。3．掌握氧族元素與鹵族元素相似性、差異性及其原因。（二）能力訓練點通過氧族與鹵族性質的比較，培養學生分析、總結、歸納知識的能力，進一步發展學生的思維能力。（三）德育滲透點1．使學生初步了解保護臭氧層的意義，加強環保意識。2．對學生進行由量變到質變，透過現象看本質等辯證唯物主義教育。二、教學重點、難點、疑點1．重點氧族元素質遞變規律及其與原子結構的關系。2．難點氧族元素與鹵族元素性質的比較。3．疑點（1）同一族元素無氧酸與含氧酸強弱變化規律為何不同？（2）“元素的非金屬就是氧化性，氧化性就是非金屬性”，這種說法是否正確？三、課時安排1課時。四、學生活動設計1．畫出氧族元素的原子結構示意圖，比較其相同點、不同點，并預測其它性質。2．閱讀課本第126頁表6－1，并對氧族元素的性質變化規律與原子結構關系進行分析、討論，最后由學生歸納總結。五、教學步驟[引入]和氧元素一樣和硫、硒、碲、釙元素原子的最外層都有6個電子，在化學反應中都易得2個電子，成為8電子的穩定結構，統稱為氧族元素。今天我們就來認識這個大家族中的各位成員，它們在結構以及性質上有什么相同和不同呢？[板書]第六節氧族元素一、氧族元素的原子結構[板書]元素名稱：氧硫硒碲元素符號：OSSeTe核電荷數：8163452公務員之家，全國公務員共同天地原子結構示意圖：[設問]氧族元素的原子結構有什么相同與不同？[回答]1、相同點：原子最外層都有6個電子2、不同點：1）核電荷數不同；2）電子層數不同；3）原子半徑不同。[設問]元素化學性質主要由原子結構的哪些方面決定？[回答]由原子的最外層電子和原子半徑決定。[設問]最外層電子和原子半徑怎樣決定元素的化學性質？[回答]最外層電子越多，得電子能力越強，氧化性越強；原子半徑越小，得電子能力越強，氧化性越強。[設問]從氧族元素結構的相同與不同，預測其化學性質有何相似與差異？[回答]相似：原子最外層都有6個電子，易得2個電子而表現氧化性。差異：從O→Te，隨核電荷數依次增大，電子層數依次增多，原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱，因而氧化性依次減弱。[總結并板書]1．原子結構的相同點：原子最外層都有6個電子，反應中易得2個電子，表現氧化性。2．原子結構不同點：1）核電荷依次增大。2）電子層數依次增多。3）原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱，氧化性依次減弱。[過渡]下面我們討論氧族元素單質的物理性質。[板書]二、單質的物理性質。[指導閱讀]課本第126頁，表6-1，由學生對物理性質進行歸納總結。[板書]單質物理性質的變化規律。單質：O2SSeTe顏色：無色淡黃色灰色銀白色狀態：由氣→固密度：由小→大熔沸點：由弱→強[設問]單質物理質的變化規律與其相對分子質量有何關系？體現了自然界的什么規律。[回答]隨著相對分子質量的增加，單質的顏色由淺到深，密度、熔沸點都逐漸升高，從而體現了自然界由量變到質變的變化規律。[過渡]前面我們從氧族元素原構結構的相同與不同預測出它們的化學性質既有相似性，又有差異性，首先討論相似性。[板書]三、單質的化學性質1．相似性：[思考]硫有哪些化學性質？[回答]能與大多數金屬反應，可與氫氣化合，有可燃性。[板書]（1）與大多數金屬反應。（2）均能與氫氣化合生成氣態氫化物（H2R）。（3）均能在氧氣中燃燒。（4）氧化物對應的水化物都為酸。SO2—H2SO3SO3—H2SO4SeO2—H2SeO3SeO3—H2SeO4TeO2—H2eO3TeO3—H2eO4RO2—H2RO3RO3—H2RO4（5）都具有非金屬性。[過渡]氧族元素原子結構的不同和遞變決定了單質化學性質的差異性和遞變性。[板書]2．遞變性（從O→Te）[指導閱讀]第126頁，表6－1，“氫化物”一欄[討論]怎樣判斷氣態氫化物穩定性強弱？[回答]可通過反應條件和反應的難易程度來判斷氣態氫化物穩定性強弱，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，生成的氫化物越穩定。[講述]由課本127頁可看出單質與H2化合的條件由易到難，所以生成氣態氫化物的穩定性應由強到弱。[板書]（1）氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。[討論]氫化物的還原性如何變化？[回答]氫化物（H2R）中，-2價R元素處于最低價態，只具有還原性，隨著電子層數的增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力依次增強，因而氫化物的還原性逐漸增強。[板書]（2）氣態氫化物的還原性逐漸增強[討論]氣態氫化物水溶液的酸性有何變化規律？[分析]影響酸性大小的因素很多，但歸根到底反映在與H原子直接相連的原子，對它的束縛力的強弱上，對H原子的束縛力越弱，釋放H+就越容易，因而酸性就越強。氫化物中原子間結合方式可用下式表示：H－R，隨著R原子電子層數的增多，原子半徑依次增大，得電子能力依次減小，對H原子的束縛力逐漸減弱，釋放H+的能力逐漸增強，因而氫化物水溶液的酸性逐漸增強。[板書]（3）氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強。[討論]最高價氧化物對應水化物的酸性如何變化呢？[分析]最高價氧化物對應的水化物可表示為H2RO4，原子間的結合方式可用下式表示：H－O－R，可見含氧酸的強弱應主要取決于O原子對H原束縛力的強弱。隨著R原子半徑依次增大，R對O原子的束縛力依次減為，使得O原子對H原子的束縛力依次增強，釋放H+程度由易到難，因而H2RO4的酸性依次減弱。所以同族中，同種類型的含氧酸的酸性隨著原子序數的增加而減弱。如：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4；H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3。[板書]（4）最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱。（5）非金屬性逐漸減弱。[設問]可通過哪兩個反應事實來說明氧的非金屬性強于硫？[回答]1）S＋O2SO22）2H2S+O22S+2H2O[過渡]氧族元素和鹵族元素的性質有哪些相似點和不同點？[板書]四、氧族元素與相應的鹵族元素的比較[講述]以硫、氯兩種元素為例，首先對它們的原子結構進行比較。[板書]一、原子結構的比較[提問]畫出硫元素和氯元素的原子結構示意圖[提問]二者在結構上有哪些相同與不同？[回答]電子層數相同，最外層電子數不同。[追問]它們的原子半徑相同嗎？為什么？[回答]原子半徑除受電子層數影響外，還受核電荷數影響，核電荷數越大，原子核對外層電子的引力越大，則其半徑越小。因硫的核電荷數比氯小，所以硫的原子半徑比氯大。[總結并板書]1．原子結構的相同點：1）電子層數相同。2）最外層電子較多，均易得電子表現氧化性。2．原結構的不同點：1）核電荷數：氧族＜鹵族。2）原子半徑：氧族＞鹵族。3）最外層電子數：氧族＜鹵族。4）得電子能力：氧族＜鹵族。5）氧化性：氧族＜鹵族。[過渡]鹵族與氧族結構的相似與不同也必然決定它們性質上的相似與不同，下面比較它們的化學性質。[板書]二．化學性質的比較[提問]二者有哪些相似的化學性質？[回答并板書]1、相似性1）都與絕大多數金屬化合。2）都能形成氣態氫化物。3）最高價氧化物對應水化物均為酸。4）均具有非金屬性。[提問]二者有哪些不同的化學性質，舉例說明二者氣態氫化物的穩定性有何不同？[回答]H2與Cl2經點燃生成HCl，而S與H2必須加熱到一定溫度后才可生成H2S，生成的H2S在300℃時又發生分解，所以HCl穩定性強于H2S。[板書]2、差異性1）氣態氫化物穩定性：氧族（H2R）＜鹵族（HR）[提問]本例說明二者最高價氧化物對應水化物的酸性有何不同？[回答]H2SO4是強酸，而HClO4是最強酸（含氧酸中）。所以HClO4強于H2SO4[板書]2）最高價氧化物對應水化合物酸性：氧族（H2RO4）＜鹵族（HRO4）。3）非金屬性：氧族＜鹵族[討論]怎樣從反應事實上證明氟的非金屬性強于氧？[回答]2F2+2H2O==4HF+O2↑[討論]怎樣從反應事實上證明氯的非金屬性強于硫？[回答]H2S+Cl2==2HCl＋S[板書]課堂練習1．對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中，不正確的是（D）。A．最外層電子數相等B．原子半徑依次增大C．陰離子的還原性依次增大D．由于核電荷數增大，核公務員之家，全國公務員共同天地對最外層電子引力也依次增大2．下列關于硒的敘述中，不正確的是（B）。A．硒可以跟鈉組成化合物Na2SeB．硒化氫的水溶液呈強酸性C．亞硒酸是一種中強酸D．硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒3．下列氫化物的還原性由強到弱排列順序中，正確的是（A）。A．H2Se＞H2S＞HI＞HBr＞HClB．H2S＞H2Se＞HI＞HBr＞HClC．HI＞HBr＞HCl＞H2S＞H2SeD．H2Se＞H2S＞HCl＞HBr＞HI4．釙是原子序數最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質是（D）。A．釙是能導電的固體B．釙的氧化物的水化物至少有兩種C．釙與氫氣不能直接化合D．釙的氫化物很穩定

[教學目標]

1．知識目標

（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2．能力和方法目標

（1）通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。

教學目標

知識目標

了解鈉的重要化合物的性質、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。

能力目標

運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。

溶解度教案（三）

一、教學目標

1．理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

2．進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

3．從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學方法

硝酸

物理性質:

1.純硝酸是無色油狀液體,開蓋時有煙霧,揮發性酸.

2.M.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,與水任意比互溶.

3.常見硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)發煙硝酸.

化學性質:

第四章烴

§4—1有機物(1節時)

【目的要求】:1.了解有機物概念、有機物和無機物的區別和聯系。

2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。

3.介紹簡單有機化學發展史，了解有機物對發展國民經濟和提高人民生活水平的重要意義。

【重、難點】:有機物的定義和有機物的特點。

教學目標

知識目標

使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

能力目標

教學目標

知識目標

了解鈉的物理性質；

掌握鈉的化學性質；

了解鈉的存在和用途。

能力目標

第二節化學平衡狀態（二課時）[教學目標]初步掌握等效平衡[教學重點]判斷等效平衡方法[教學過程]思考：化學平衡狀態有哪些特征？(1)逆：可逆反應。(2)動：動態平衡。(3)等：v(正)=v(逆)≠0(4)定：各組分的濃度保持不變。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，平衡發生移動。(6)同：不同途公務員之家，全國公務員共同天地徑可以達到相同的化學平衡狀態。結論：化學平衡的建立與途徑無關；這兩種過程屬于等效平衡三、等效平衡1、定義2.判斷等效平衡方法：（1）在定溫定容下，對于任對于同一可逆反應，當外界條件一定時，該反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從中間狀態（既有反應物又有生成物的狀態）開始，只要達到平衡時條件保持不變，加入的物質的量相當，則可達到相同的平衡狀態，這便稱為等效平衡。極值轉化法解等效平衡無論平衡從哪個方向建立，在判斷時可根據題給條件，把生成物全部推算成反應物或把反應物全部推算成生成物，再與原平衡開始加入的物質的量想比較。例1：對于合成氨反應，按A─C三種情況加入物質（恒容、恒溫下）：N2＋3H22NH3A2mol6mol0molB0mol0mol4molC0.5mol1.5mol3mol例2.在一定溫度下把2molSO2和1molO2通入一個定容的密閉容器里發生反應2SO2+O22SO3，當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量，如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同，請填寫下列空白：（1）若a=0，b=0，則c=2。（2）若a=0.5，則b=和c=。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是a+c=2、b+c/2=1（請用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個方程中含b、c。）練習1:有一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達平衡時C的濃度仍為Wmol/L的（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD練習2:在一個固定容積的密閉容器中，加入xmolA,ymolB發生下列反應：mA(氣）+nB(氣）pC（氣）平衡時C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變，起始時放入amolA,bmolB,cmolC,若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L,則a、b、c可以滿足的關系是(2).在定溫定容下，對于反應前后氣體計量數之和相等的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。例3：下列各選項與A屬于等效平衡的是（）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol3mol2mol2mol練習：恒溫恒容下，在一個固定容積的容器中發生如下反應：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后，生成amolHBr，(見下表“已知”項)。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：編號起始狀態(mol)平衡時HBr物質的量(mol)公務員之家，全國公務員共同天地

H2Br2HBr

已知120a

(1)240

(2)10.5a

小結：1、等效平衡的定義。2、恒溫橫容條件下的等效平衡兩種判斷方法：（1）轉化后的物質的量與標準物質的量相同；（2）轉化后的物質的量比值與標準比值相同。作業：《優化方案》56頁隨堂鞏固札記：做題方法：判斷可逆→反應條件（T、V或T、P）→