導語：蓋斯定律教案一文來源于網友上傳，不代表本站觀點，若需要原創文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

（一）提出問題在化學科學研究中，常常需要通過實驗測定物質在發生化學反應時的反應熱。但是某些反應的反應熱很難直接測得，那么如何獲得它們的反應熱數據呢？

（二）創設情境

比如對于蓋斯定律的引入，我們可以采用創設以下問題情境的方式：“我們可以讓碳全部氧化成CO2，卻很難控制碳的氧化只生成CO而不繼續生成CO2，那么，C（s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應熱如何獲得呢？”引發學生的研究興趣，引導學生自主探究，最終得出蓋斯定律。

（三）運用生活中的實例加深對概念的理解

例如：以登山經驗“山的高度與上山的途徑無關”淺顯地對特定化學反應的反應熱進行形象的比喻，幫助學生理解。說明蓋斯定律是能量守恒定律的必然結果，也是能量守恒定律在化學過程中的應用。從而，引出蓋斯定律的實質：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關

（四）問題研究

分小組討論，設計合理的“路徑”，根據蓋斯定律解決上述問題。然后師生共同分析：我們可以測得C與O2反應生成CO2以及CO與O2反應生成CO2的反應熱：

C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH1=－393．5kJ／mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－283．0kJ／mol

根據蓋斯定律.可以很容易求算出C（s）+O2（g）=CO（g）的ΔH3。

分析上述兩個反應的關系，即知

ΔH1=ΔH2+ΔH3

ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5kJ／mol

即：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的ΔH3=－110．5kJ／mol

（五）歸納總結反應物A變為生成物D，可以有兩個途徑：①由A直接變成D，反應熱為ΔH；②由A經過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下圖所示：

（六）加強練習，及時鞏固，形成良好的書寫習慣

可適當補充一些不同類型的習題作為課堂練習，發現問題并及時解決。一定要注意教學過程中的規范化，盡量引導學生明確解題模式：審題→分析→求解。