導語：化學平衡的化學教案一文來源于網友上傳，不代表本站觀點，若需要原創文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

[教學目標]

1.知識目標

(1)常識性理解化學平衡常數。

(2)理解圖像方法表示可逆反應從不平衡狀態達到化學平衡狀態的過程、基本類型等。

2.能力和方法目標

(1)通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學平衡圖像的能力，培養形象思維能力。

(2)通過對煉鐵高爐的改造史實的討論，培養學生分析和解決問題的能力，體會科學方法、科學知識在解決實際問題中的重要作用。

3.重點和難點

重點和難點是剖析化學平衡圖像問題。

[教學過程]

見ppt文件。

課堂練習：

1.當把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡，則新平衡中與舊平衡相比，其比值()。

(A)變大(B)變小(C)不變(D)無法確定

2.在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：

A(氣)+2B(氣)2C(氣)

反應達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為()。

(A)40%(B)50%(C)60%(D)70%

3.對于密閉容器中進行的反應：2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正確的是()。

(A)增加SO2的濃度，正反應速率先增大，后保持不變

(B)增加SO2的濃度，正反應速率逐漸增大

(C)增加SO2的濃度，平衡常數增大

(D)增加SO2的濃度，平衡常數不變

4.某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發生反應aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度關系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為()。

(A)60%(B)24%(C)30%(D)40%

5.在t1℃反應2A(g)B(g)+Q達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為M1，t2℃達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為M2，則當溫度從t1℃升到t2℃時，下列說法正確的是()。

(A)若M1>M2，則平衡向右移動，Q<0

(B)若M1

(C)若M1>M2，則平衡向左移動，Q>0

(D)若M10

6.對于可逆反應：mA(氣)+nB(固)pC(氣)+qD(氣)

其反應過程中，其它條件不變時，產物D的百分含量D%與溫度T或壓強P的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是()。

(A)降溫化學平衡向正反應方向移動

(B)使用合適的催化劑可使D%有所增加

(C)化學方程式中化學計量數m

(D)B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

7.如圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q達到平衡狀態時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______;b→c過程中改變的條件可能是___;若增大壓強時，把反應速率變化情況畫在c→d處。

8.高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：

FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)-Q。

其平衡常數可表示為K=[CO2]/[CO]，已知1100℃時K=0.263。化學平衡常數只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。

(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值____，平衡常數K值_____(本小題空格均備選：增大、減小或不變)

(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態____(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正___υ逆(選填大于、小于或等于)，其原因是___________。

課堂被充練習答案

1B，2A，3D，4D，5C，6AC，

7.升溫;減小SO3濃度;如圖2-2-5。

8.(1)反應的正方向是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，所以平衡常數K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案為：增大，增大。

(2)平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態。將c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

==0.25<0.263

所以此時不是平衡狀態，為了使濃度值等于平衡常數，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率。