導(dǎo)語：鹽類水解說課教案論文一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

一：說教材

1，本課題的教學(xué)背景

（1）本節(jié)教材在本節(jié)和本章中及整個教材中的地位和前后關(guān)系

本課題內(nèi)容是在學(xué)習(xí)高中化學(xué)第二章《化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡》的基礎(chǔ)上進一步鞏固加深學(xué)生對化學(xué)平衡的理論知識的鞏固和應(yīng)用，本課題內(nèi)容重在指導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)平衡理論知識，了解什么是鹽類水解及其利用鹽類水解的知識解決生活，生產(chǎn)實際中的具體問題，學(xué)生通過對本節(jié)知識學(xué)習(xí)掌握，更加深刻理解知識之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

（2）本課題在教材內(nèi)容的主要知識點：鹽類水解及其分類，鹽類水解的規(guī)律，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的離子方程式，雙水解，及其鹽類水解在生活，生產(chǎn)中應(yīng)用。

（3）本課題教材內(nèi)容的能力點，利用平衡理論的知識解決影響鹽類水解的因素及利用于生產(chǎn)生活實際。

本課題教材內(nèi)容知識面較寬，綜合性較強是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離，水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。

（4）在教學(xué)大綱中，本節(jié)教材是C類要求。

學(xué)好本節(jié)教材，不但加深鞏固化學(xué)平衡的知識理論也可利用影響鹽類水解的因素，通過條件改變，克服鹽類水解的不利影響，解決生產(chǎn)中的不利影響，提高學(xué)生理論聯(lián)系實際，運用知識解決生活，生產(chǎn)問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生將知識轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的思想。

2、教學(xué)目標的確定

根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意圖及學(xué)生的實際情況，擬定以下教學(xué)目標：

認知目標——初步掌握.鹽類水解的實質(zhì)，掌握鹽類水解的規(guī)律，學(xué)會鹽類水解離子方程式書寫。

技能目標——通過本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰Γ季S能力，邏輯推理和綜合歸納能力。

素質(zhì)教育目標——對學(xué)生進行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探索的精神。

3、重點及難點的確定

教學(xué)重點：鹽類水解的實質(zhì)

教學(xué)難點：鹽類水解離子方程式書寫

二，說方法

（一）說教法：

1：本節(jié)教材內(nèi)容分為兩大部分，第一部分是鹽類水解，包括的知識點主要有：強弱電解質(zhì)，強酸，弱酸，強堿（此知識已經(jīng)在第一節(jié)中電離平衡已有所了解）鹽類水解部分是在上訴知識的基礎(chǔ)上通過實驗證明含有弱離子的鹽類能水解，在此基礎(chǔ)上進一步分析鹽類水解的規(guī)律，利用平衡移動的知識，解決水解平衡移動的原理及其利用，因此在教材中通過復(fù)習(xí)提問，實驗，討論，分析，歸納，講解逐層深入的引導(dǎo)學(xué)生得出鹽類水解的概念，影響鹽類水解的因素等知識。

2：在教學(xué)過程中，由于學(xué)生對化學(xué)平衡的知識掌握程度不同，在鹽類水解知識中可能存在不同的知識斷層，因此，在教學(xué)過程中，通過復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動的知識，強弱電解質(zhì)的知識，酸堿中和反應(yīng)的知識，提煉出對鹽類水解有用的知識點，達到學(xué)生能盡快掌握鹽類水解的知識。

（充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。

對涉及原理的解釋，力求實驗的教學(xué)手段加以解決，即遵守直觀性教學(xué)的原則。

采用方法1，有利于學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法，有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。

采用方法2，有利于幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識，且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規(guī)律，并能提高他們對概念的理解能力）。

（二）：學(xué)法

結(jié)合教材特點，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度開展學(xué)習(xí)活動，層層導(dǎo)入最終讓學(xué)生了解影響鹽類水解的知識原理，解決鹽類水解的利用，使學(xué)生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易。

三，學(xué)情分析：

對于高二的學(xué)生已經(jīng)具備獨立思考，從原理到理論的知識，而且思維活躍，通過掌握平衡，電離及其PH計算的知識，在教學(xué)中變探究為驗證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。

四，教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程

1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入式引出正題

復(fù)習(xí)水的電離平衡和溶液的PH值，導(dǎo)入溶液的酸堿性與PH值，[H+]和[OH—]的關(guān)系。

這樣有助于學(xué)生做到溫故知新，從熟悉的溶液的酸堿性是由酸或堿電離出的H+或OH-引起進而提出溶液的酸堿性是由溶液中[H+]和[OH-]相對大小決定，酸溶液中存在的平衡：

強酸：

弱酸：

因為酸電離出的H+增大溶液中的[H+]根據(jù)平衡移動理論，H2O=H++OH-朝左移動，[OH-]的減小，而溫度不變，因此KW不變。KW=[H+]。[OH-]，所以[H+]增大，即[H+]>[OH-]溶液顯酸性。同理，堿性溶液中顯堿性。結(jié)論：加入的物質(zhì)破壞水的電離平衡，造成溶液中[H+]不等于[OH-]，即溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性。

提問：鹽溶液呈酸性，堿性還是中性？

2，實驗探索（學(xué)生動手）實驗用品：AL2（SO4）3KNO3Na2CO3蒸餾水酚酞石蕊PH試紙

要求學(xué)生自己動手設(shè)計實驗，并完成操作，得出結(jié)論

（這樣做有助于激發(fā)學(xué)生探究未知事物的激情并融于課堂，吸引學(xué)生的注意力）

此時學(xué)生提出將三種鹽分別配成溶液并用PH試紙測溶液的酸堿性，得出結(jié)論，鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性。

（這樣處理實驗，啟發(fā)了學(xué)生思維，鍛煉了學(xué)生解決，分析問題的能力）

教師補充對比實驗：

（1）：干燥的鹽的酸堿性

（2）：水的PH值測定

然后討論得出結(jié)論。

（這樣做有助于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的實驗態(tài)度和方法）

3，抓住機會深刻討論，分析實驗，深化知識。

提問：為什么鹽的溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性？

學(xué)生積極思考討論，教師可提示：H2O=H++OH-電離平衡因外加的酸，堿而引起[H+]不等于[OH-]的思考

（學(xué)生會朝著鹽類放入水中，打破了水的電離平衡從而引起[H+]不等于[OH-]分別從Na2CO3，AL2（SO4）3溶液著手引導(dǎo)學(xué)生分析弱酸電離，弱堿電離引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：鹽電離出的某些離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合，從而減少水電離的生成物：[H+]或[OH-]。進一步分析能與水電離的H+或OH-反應(yīng)的是弱酸電離的陰離子或弱堿電離出的陽離子）。進一步推導(dǎo)出鹽溶液呈酸堿性的實質(zhì)——鹽類水解。

（這樣做有助于培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰Γ季S能力，邏輯推理和綜合歸納能力。）

4，引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解規(guī)律

從Na2CO3AL2（SO4）3水解實例指導(dǎo)學(xué)生分析得出：

有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解越弱越水解越稀越水解誰強顯誰性

的鹽類水解的規(guī)律。

5，通過復(fù)習(xí)離子方程式書寫原則，強調(diào)鹽類水解的特殊性指導(dǎo)學(xué)生完成鹽類水解離子方程式書寫

6、聯(lián)系實際，加深理解

在學(xué)習(xí)了鹽類水解之后，要聯(lián)系實際，給出反饋題，啟發(fā)學(xué)生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對鹽類水解的理解和認識。

（讓學(xué)生做反饋練習(xí)的目的，用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導(dǎo)時進一步完善教學(xué)活動）。

7，課后作業(yè)

五：說板書

1：主板書：鹽類水解的定義，實質(zhì)，規(guī)律及鹽類水解離子方程式書寫

2：副板書：鹽的電離，水的電離及酸堿對水的電離的影響