導(dǎo)語：如何才能寫好一篇化學(xué)反應(yīng)的方式，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

 化學(xué)反應(yīng)器根據(jù)其反應(yīng)體系相態(tài)的不同，可以分為均相和多相兩大類，與均相反應(yīng)過程相比，在多相反應(yīng)器中各相之間往往存在著傳遞過程，包括熱量傳遞和質(zhì)量傳遞，傳遞過程的存在對多相反應(yīng)過程的結(jié)果必然產(chǎn)生與均相反應(yīng)過程不同的影響。例如在氣固相催化反應(yīng)工程中，氣固相之間存在反應(yīng)物與產(chǎn)物之間的質(zhì)量傳遞，并進(jìn)而發(fā)生熱量傳遞，當(dāng)反應(yīng)過程較快而外擴(kuò)散過程較慢時(shí)，過程表現(xiàn)為外擴(kuò)散控制，無論本征反應(yīng)速率如何，表觀反應(yīng)級(jí)數(shù)總為一級(jí)，表觀活化能總為外擴(kuò)散過程活化能;又如在氣液相反應(yīng)過程中，氣相與液相之間也存在著反應(yīng)物及反應(yīng)產(chǎn)物之間的質(zhì)量傳遞，質(zhì)量傳遞過程的存在也必然影響到反應(yīng)速率，尤其是反應(yīng)速率較快時(shí)更是如此。   

 雖然兩類反應(yīng)器之間存在著一定的差別，但均相反應(yīng)工程無疑是多相反應(yīng)工程的基礎(chǔ)，多相反應(yīng)工程所涉及的各相中所發(fā)生的過程可認(rèn)為與均相反應(yīng)過程無異。因此，在均相反應(yīng)工程中所建立的許多重要概念、理論和方法，完全可以原封不動(dòng)地應(yīng)用到多相反應(yīng)器理論的討論中去，如在均相反應(yīng)器模擬時(shí)建立的軸向擴(kuò)散概念，在建立多相反應(yīng)器模型時(shí)便可以完整地移植過來;又如平推流和全混流概念，兩類反應(yīng)器中都有著極廣的應(yīng)用。

   因此，主要針對“均相反應(yīng)器”開發(fā)過程以圖形形式顯示其內(nèi)在邏輯結(jié)構(gòu)(圖3)，以使學(xué)生在學(xué)習(xí)本課程后能在頭腦中形成化學(xué)反應(yīng)工程學(xué)科的完整印象，從而更好地將其應(yīng)用于實(shí)際反應(yīng)器的開發(fā)過程中。

  

  由圖3可知，即使是均相反應(yīng)器，相互之間也存在著很大的區(qū)別，因此，第一步是必須要對它們進(jìn)行分類，可見分類的方法是本學(xué)科建立的基本方法。通過分類，人們更清楚地認(rèn)識(shí)到各反應(yīng)器之間的異同點(diǎn)，如均相反應(yīng)器按幾何形狀劃分可分為管式、塔式和釜式反應(yīng)器三類;按換熱方式可分為絕熱、等溫和變溫反應(yīng)器三類;按操作方式可分為間歇、半間歇和連續(xù)反應(yīng)器三類;而按混合方式又可分為平推流、全混流和非理想流動(dòng)反應(yīng)器三類。根據(jù)反應(yīng)器不同的特征對其進(jìn)行劃分，所產(chǎn)生的結(jié)果可能不同，但由此而獲得一個(gè)極為重要的工程概念，即反應(yīng)器型式。反應(yīng)器型式在反應(yīng)器設(shè)計(jì)優(yōu)化中屬于三大決策亦量之一，十分重要，在反應(yīng)器設(shè)計(jì)中的第一步即是根據(jù)反應(yīng)過程的特點(diǎn)確定反應(yīng)器型式。   

 由圖3還可以看出，針對化學(xué)反應(yīng)器的開發(fā)，一般采取兩種方法，一是數(shù)學(xué)模型法，二是經(jīng)驗(yàn)放大法。在化學(xué)反應(yīng)工程課程中主要講解的是數(shù)學(xué)模型法，其基本思路是，應(yīng)用分解的方法將實(shí)際反應(yīng)器分解為兩部分，即過程和反應(yīng)設(shè)備。過程包括化學(xué)反應(yīng)過程和傳遞過程，由于反應(yīng)過程規(guī)律和傳遞過程規(guī)律相互獨(dú)立，故對其規(guī)律可分別進(jìn)行研究。而反應(yīng)設(shè)備則主要包含反應(yīng)器型式和幾何因索兩大類。   

 為研究化學(xué)反應(yīng)過程規(guī)律，必須要消除掉傳遞過程的影響，由于化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和設(shè)備大小無關(guān)，故化學(xué)反應(yīng)規(guī)律可在微型(或臺(tái)式)反應(yīng)器中進(jìn)行。這一點(diǎn)非常重要，如化學(xué)反應(yīng)規(guī)律在微型反應(yīng)器中進(jìn)行研究，則不僅節(jié)省了大量的資金，更重要的是在微型設(shè)備中易保持純化學(xué)因索的影響，獲得的反應(yīng)性質(zhì)、規(guī)律可以應(yīng)用到不同規(guī)模的任何反應(yīng)器中?；瘜W(xué)反應(yīng)過程的性質(zhì)一般包括化學(xué)計(jì)量性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)平衡性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)。  

  化學(xué)反應(yīng)計(jì)量性質(zhì)是反應(yīng)平衡性質(zhì)和動(dòng)力學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)，對平衡性質(zhì)和動(dòng)力學(xué)性質(zhì)的研究都是基于反應(yīng)計(jì)量性質(zhì)明確的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，計(jì)量性質(zhì)主要包括反應(yīng)系統(tǒng)中各組分之間的定量關(guān)系，及系統(tǒng)中獨(dú)立的反應(yīng)數(shù)。  

  反應(yīng)平衡性質(zhì)主要包括反應(yīng)熱效應(yīng)和反應(yīng)極限的計(jì)算，尤其是反應(yīng)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。對可逆放熱反應(yīng)而言，平衡性質(zhì)對過程的影響較為復(fù)雜，溫度的升高對反應(yīng)動(dòng)力學(xué)速率往往是有利的，但對平衡而言，平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低，所以溫度對平衡性質(zhì)和動(dòng)力學(xué)性質(zhì)的影響呈現(xiàn)相反的趨勢，從而引起問題的復(fù)雜化。通常對可逆放熱反應(yīng)存在著最佳溫度，且最佳溫度隨組分轉(zhuǎn)化率的不同而不同，因此，在整個(gè)反應(yīng)過程中，存在一最佳溫度曲線，反應(yīng)沿著最佳溫度曲線進(jìn)行，在轉(zhuǎn)化率一定時(shí)，可以使用較少的催化劑。同時(shí)還須認(rèn)識(shí)到，在反應(yīng)后期，即較高轉(zhuǎn)化率接近化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)過程往往是由平衡因索控制的。   

 化學(xué)反應(yīng)工程研究的主要內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特性是化學(xué)反應(yīng)器選型、操作方式和操作條件確定及反應(yīng)過程優(yōu)化的重要依據(jù)，因此，反應(yīng)動(dòng)力學(xué)測定是十分重要的工作。然而，反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的精確測定是一項(xiàng)獨(dú)立于工藝試驗(yàn)之外的專門實(shí)驗(yàn)，它不但要求具備滿足實(shí)驗(yàn)精度的特定設(shè)備，而且在具體進(jìn)行時(shí)又有相當(dāng)可觀的實(shí)際工作量。因此，進(jìn)行動(dòng)力學(xué)測定極為重要，其基本思路如圖生所示redlw.com。    

  動(dòng)力學(xué)方程通常分為3種形式，一是純機(jī)理型方程，二是半經(jīng)驗(yàn)半理論型方程，三是純經(jīng)驗(yàn)方程?；谂鲎怖碚摗⑦^渡態(tài)理論及分子動(dòng)態(tài)學(xué)而推導(dǎo)出來的純機(jī)理型方程，一般僅對簡單反應(yīng)體系適用，當(dāng)前反應(yīng)工程學(xué)科應(yīng)用這類動(dòng)力學(xué)方程進(jìn)行反應(yīng)器設(shè)計(jì)的并不多見。工業(yè)反應(yīng)體系往往極為復(fù)雜，但作為動(dòng)力學(xué)研究發(fā)展的方向，純機(jī)理型動(dòng)力學(xué)方程應(yīng)是每個(gè)化學(xué)反應(yīng)工程研究者必須努力的目標(biāo);純經(jīng)驗(yàn)性的動(dòng)力學(xué)方程如描述微生物生長的Monod模型在反應(yīng)器設(shè)計(jì)中亦常常使用，但反應(yīng)工程學(xué)科通常使用的是半經(jīng)驗(yàn)半理論的動(dòng)力學(xué)方程，圖生所示指的就是此類方程。  

  建立動(dòng)力學(xué)方程模型的基本思路一般是先設(shè)定一定的基元反應(yīng)機(jī)理，該機(jī)理通常分為兩類，一是有限基元反應(yīng)組合機(jī)理，二是鏈?zhǔn)椒磻?yīng)機(jī)理，在此前提下，根據(jù)擬平衡態(tài)假設(shè)或擬定常態(tài)假設(shè)，可以推導(dǎo)獲得一定形式的動(dòng)力學(xué)方程。動(dòng)力學(xué)方程通常分為兩種，一是冪函數(shù)型，另一種是雙曲函數(shù)型。視方程當(dāng)中是否含有一階微分，動(dòng)力學(xué)方程又可分為積分式和微分式兩種。   

 在動(dòng)力學(xué)方程確定后，方程中包含兩類物理量，一是伴隨反應(yīng)過程變化而變化的因索，通常是指反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度及反應(yīng)時(shí)間;另一類是在反應(yīng)過程中相對穩(wěn)定的、反映反應(yīng)過程性質(zhì)的模型參數(shù)。模型參數(shù)無法由模型本身獲得，必須通過實(shí)驗(yàn)確定，這也正是該動(dòng)力學(xué)方程被稱為半經(jīng)驗(yàn)半理論的原因所在。因?yàn)槟Ｐ蛥?shù)必須由實(shí)驗(yàn)確定，于是就必然涉及實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)內(nèi)容通常包含兩個(gè)方面，其一是實(shí)驗(yàn)用反應(yīng)器的選擇，其二是實(shí)驗(yàn)條件的確定。實(shí)驗(yàn)用反應(yīng)器類型與工業(yè)反應(yīng)器類型大同小異，不同之處僅僅表現(xiàn)在規(guī)模程度上，實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)器規(guī)模小，通常為11左右，因此，其傳遞過程影響易于消除，任意個(gè)對反應(yīng)結(jié)果的影響主要是純化學(xué)因索，如此易于反映反應(yīng)過程的本質(zhì)。而實(shí)驗(yàn)條件的設(shè)計(jì)方法包括兩種，當(dāng)獨(dú)立的組分?jǐn)?shù)僅為1個(gè)時(shí)，實(shí)驗(yàn)可采用單因索法，當(dāng)獨(dú)立的組分因索多于2個(gè)時(shí)，則往往采取正交實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法。   

 通過實(shí)驗(yàn)獲得一系列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后，接下來的問題是必須求解出動(dòng)力學(xué)模型參數(shù)，求解動(dòng)力學(xué)模型參數(shù)的方法有積分法和微分法。基于積分式動(dòng)力學(xué)方程的求解方法稱為積分法，基于微分式動(dòng)力學(xué)方程的求解方法則稱為微分法。在大多數(shù)實(shí)際情況下，模型參數(shù)求解方法采用的都是微分法redlw.com。   

 當(dāng)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)規(guī)律確定后，必須要研究在實(shí)際工業(yè)規(guī)模反應(yīng)器中通常出現(xiàn)的傳遞過程規(guī)律。為研究傳遞過程規(guī)律，通?？梢栽跊]有化學(xué)反應(yīng)的情況下進(jìn)行，這是因?yàn)閭鬟f過程是反應(yīng)器的屬性，基本上不因化學(xué)反應(yīng)的存在與否而異。對于一個(gè)特定的工業(yè)反應(yīng)過程，化學(xué)反應(yīng)規(guī)律是其個(gè)性，而反應(yīng)器中的傳遞規(guī)律則是其共性。因此，傳遞規(guī)律受設(shè)備尺寸的影響較大，必須在大型裝置中進(jìn)行。由于需要考察的只是傳遞過程，不需實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)，完全可以利用惰性物料進(jìn)行試驗(yàn)，以探明傳遞過程規(guī)律。正因如此，這種試驗(yàn)通常稱為冷模試驗(yàn)。    

進(jìn)行冷模試驗(yàn)研究傳遞過程規(guī)律時(shí)需要關(guān)注的一個(gè)重要問題是:所選模擬設(shè)備的大小，即傳遞過程應(yīng)在多大規(guī)模的模擬設(shè)備中進(jìn)行?為保證所獲得的傳遞參數(shù)準(zhǔn)確、有效，所遵循的原則是必須保持在模擬設(shè)備中發(fā)生的傳遞過程與實(shí)際反應(yīng)器中所發(fā)生的傳遞過程應(yīng)“相似”，即符合“相似性原理”。冷模試驗(yàn)設(shè)備的大小必須依據(jù)此原理進(jìn)行選擇和設(shè)計(jì)。  

  在對反應(yīng)過程和傳遞過程進(jìn)行了充分的研究后，需要對相關(guān)成果進(jìn)行綜合處理，這一階段主要是在計(jì)算機(jī)上進(jìn)行模擬并完成的，如圖5所示。  

  同時(shí)，為驗(yàn)證模擬結(jié)果是否可靠，還必須進(jìn)行中等規(guī)模的試驗(yàn)，即中試，又名熱模試驗(yàn)。熱模試驗(yàn)存在3個(gè)問題需要解決，一是試驗(yàn)規(guī)模，二是試驗(yàn)的完整性，三是運(yùn)行周期。如果熱模試驗(yàn)結(jié)果與模型計(jì)算結(jié)果相符，說明模型正確，能夠反映實(shí)際規(guī)律;如果不相符，則需要修正模型，直至與熱模試驗(yàn)結(jié)果相符為止。   

 具備了傳遞過程規(guī)律和小試測定的反應(yīng)過程規(guī)律，并且經(jīng)過了熱模試驗(yàn)驗(yàn)證，就能直接設(shè)計(jì)工業(yè)反應(yīng)器了，這樣就不存在設(shè)備的放大問題。數(shù)學(xué)模型方法本身可以直接通過計(jì)算就能獲得大型反應(yīng)器的設(shè)計(jì)，說明工業(yè)反應(yīng)過程的開發(fā)并不必然地必須經(jīng)過由小型反應(yīng)器到中間規(guī)模反應(yīng)器再到工業(yè)規(guī)模反應(yīng)器的整個(gè)過程。

 

  最后應(yīng)當(dāng)要注意的是，數(shù)學(xué)模型法要想獲得成功，必須要具備2個(gè)基本前提:一是它要求有可靠的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程;二是還要有大型裝置中的傳遞方程，兩者缺一不可。

  例如，固定床反應(yīng)器，雖然不少反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)模型研究較為完整，然而由于具體工業(yè)反應(yīng)器模型參數(shù)難以正確測定，尤其對復(fù)雜的工業(yè)反應(yīng)，其本征動(dòng)力學(xué)參數(shù)也難以把握，因此，對固定床反應(yīng)器的數(shù)學(xué)模擬放大，迄今尚未有比較滿意的工業(yè)應(yīng)用。

  化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)測定雖然有相當(dāng)大的工作量，但它畢竟可以在小裝置中進(jìn)行。而工業(yè)反應(yīng)器的傳遞模型卻不是小裝置所能解決的，它不但要求大型冷模試驗(yàn)和必要的熱模檢驗(yàn)，還需要工業(yè)規(guī)模的測試數(shù)據(jù)和工程研究的長期經(jīng)驗(yàn)積累。因此，當(dāng)沒有可靠的大型設(shè)備傳遞模型時(shí)，數(shù)學(xué)模擬放大只能是紙上談兵。此時(shí)，精確的動(dòng)力學(xué)測定必然是徒勞的。當(dāng)然，這并不意味著不需要有關(guān)的動(dòng)力學(xué)知識(shí)和對反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特征的認(rèn)識(shí)。一個(gè)開發(fā)者應(yīng)當(dāng)充分具備動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，并據(jù)此巧妙地安排工藝試驗(yàn)，以便把握反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特征和有關(guān)影響因索，為工業(yè)反應(yīng)器的選型和優(yōu)化服務(wù)redlw.com。   

 由此可見，從化學(xué)反應(yīng)工程的觀點(diǎn)出發(fā)，機(jī)理的、定性的、半定量的動(dòng)力學(xué)特征研究應(yīng)當(dāng)是結(jié)合工藝試驗(yàn)進(jìn)行的重要任務(wù)。只有當(dāng)工業(yè)反應(yīng)器的傳遞模型足夠可靠時(shí)，精確的動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)才是必要的，并可用于數(shù)學(xué)模擬放大。

 

2 化學(xué)反應(yīng)工程思維方式   

 如上所說，在剖析化學(xué)反應(yīng)工程課程各知識(shí)點(diǎn)及相互邏輯關(guān)系時(shí)，本研究采用了分類、分解和綜合的思維方式，而分類、分解其實(shí)屬于分析的方法。所以，分析、綜合是反應(yīng)過程開發(fā)中的基本方法，應(yīng)深加注意，其中尤以分析方法更是在各種科學(xué)思維方式中處于最基本的地位。對于圖3、圖5所示的化學(xué)反應(yīng)工程邏輯結(jié)構(gòu)，當(dāng)將它們具體應(yīng)用到實(shí)際的化工過程開發(fā)中時(shí)，也可用圖6簡略地表示。圖6表示了化學(xué)反應(yīng)工程課程所提供的特有的工程思維方式。

 

3 結(jié)語   

篇2

1、二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO?+H?O=H?CO?。

2、二氧化碳可以溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，而不穩(wěn)定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO?+H?O=H?CO?。H?CO?=CO?+H?O。

3、二氧化碳是一種碳氧化合物，化學(xué)式為CO2，化學(xué)式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅(嗅不出味道)而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一。

4、二氧化碳是是一種無機(jī)物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時(shí)無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于碳元素的最高價(jià)態(tài)，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強(qiáng)。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

篇3

1、當(dāng)氨氣少量時(shí)，氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2SO4=NH4HSO4；當(dāng)氨氣足量時(shí)，氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。

2、氨氣（Ammonia），一種無機(jī)物，化學(xué)式為NH3，分子量為17.031，無色、有強(qiáng)烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點(diǎn)-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點(diǎn)-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時(shí)會(huì)分解成氮?dú)夂蜌錃?，有還原作用。有催化劑存在時(shí)可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

篇4

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);反應(yīng)方程式;教學(xué)策略

化學(xué)方程式作為化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)以及抽象化學(xué)反應(yīng)的具象表現(xiàn)，掌握其所包含的實(shí)質(zhì)性原理，并在具體的教學(xué)過程中運(yùn)用合理高效的教學(xué)策略，對于高中化學(xué)的教學(xué)具有事半功倍的作用。

一、揭示出化學(xué)方程式的反應(yīng)規(guī)律、實(shí)質(zhì)與原理

揭示出化學(xué)方程式的反應(yīng)規(guī)律、實(shí)質(zhì)與原理是實(shí)現(xiàn)有效教學(xué)最為關(guān)鍵的一環(huán)。例如，不可用玻璃塞去塞住裝有堿性液體的容器，這是因?yàn)椴ＡР馁|(zhì)中的SiO2會(huì)同堿性液體發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而使生成的物質(zhì)粘住容器瓶口，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，這樣就能夠使學(xué)生們理解不能用玻璃塞塞住裝有堿性溶液容器的本質(zhì)原因。同理還能夠理解到HF會(huì)對玻璃產(chǎn)生腐蝕，那么水解有HF生成且溶液呈酸性的NH4F等必然也會(huì)腐蝕玻璃，進(jìn)而推導(dǎo)出不能用玻璃容器存儲(chǔ)這些液體。

二、將化學(xué)方程式的具體含義以及延伸內(nèi)容講清楚

由于教材編排的原因，難以對每一方程式的具體含義進(jìn)行詳細(xì)的陳述，這就需要老師對其進(jìn)行補(bǔ)充或者激發(fā)學(xué)生們的發(fā)散性思維進(jìn)行知識(shí)擴(kuò)充。比如，教材中介紹了H2S在不完全燃燒情況下的方程式：2H2S+O2=2S+2H2O，老師可以此為基礎(chǔ)推導(dǎo)出兩方面的含義：一是從非金屬物質(zhì)間的置換角度看，硫的非金屬性要弱于氧;二是若氫硫酸暴露在空氣中的時(shí)間過長，會(huì)因?yàn)橛辛蛏啥挂后w變得渾濁且呈黃色。再如，講解金屬硝酸鹽在受熱情況下發(fā)生分解的方程式的時(shí)候，對于Cu-Mg間的硝酸鹽反應(yīng)方程式，學(xué)生們應(yīng)注意到所生成的O2與NO2氣體的量是1∶4，如果把所生成的全部氣體都溶入水中則會(huì)完全被水吸收掉，這是因?yàn)?NO2+O2+2H2O=4HNO3。使學(xué)生能夠具體、深入地了解化學(xué)方程式的含義，對于今后的解題與思維拓展會(huì)有很大的益處。

三、加強(qiáng)訓(xùn)練學(xué)生書寫化學(xué)方程式的熟練性與規(guī)范性

化學(xué)方程式是化學(xué)教學(xué)與學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，在教學(xué)過程中不僅要使學(xué)生注意到反應(yīng)條件的重要性，還應(yīng)加強(qiáng)訓(xùn)練學(xué)生對下列幾方面的理解掌握能力：

1.注意不同反應(yīng)物之間量的關(guān)系

在知道反應(yīng)物間相對量的比例關(guān)系的情況下，比如NaOH溶液與Ca（HCO3）2

溶液的反應(yīng)，當(dāng)NaOH過量時(shí)應(yīng)將方程式

書寫為Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+

NaHCO3+H2O，當(dāng)NaOH少量時(shí)應(yīng)將方程

式書寫為Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3+

NaHCO3+H2O。有些情況下，給出了反應(yīng)物之間明確的用量比，比如NaOH與H3PO4溶液的反應(yīng)，當(dāng)兩者量的比例不同時(shí)，反應(yīng)方程式與生成的物質(zhì)也不盡相同。

2.重視訓(xùn)練學(xué)生書寫離子方程式的標(biāo)準(zhǔn)性與準(zhǔn)確度

離子化學(xué)方程式不但能夠表示出一定物質(zhì)之間的某一反應(yīng)，同時(shí)還可以表示所有相同類型的化學(xué)反應(yīng)，因此，它有廣泛代表的作用與意義，受到人們的重視。在具體教學(xué)的過程中，應(yīng)使學(xué)生注意以下幾個(gè)方面：

（1）應(yīng)注意強(qiáng)電解質(zhì)自身電離形成的離子間量的關(guān)系。比如將過量NaOH溶液加入到Ca（H2PO4）2溶液中，往往學(xué)生們會(huì)錯(cuò)誤地將其化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O，這主要是因?yàn)閷W(xué)生沒有注意到Ca（H2PO4）2電離形成的H2PO4-和Ca2+間物質(zhì)量的比是2∶1，而正確的書寫格式是2Ca2++6H2PO4-+

12OH-=Ca3（PO4）2+4PO43-+12H2O。

（2）應(yīng)注意離子或物質(zhì)的還原性的相對強(qiáng)度。比如將少許氯水滴加在FeBr3溶液中，學(xué)生經(jīng)常會(huì)把化學(xué)反應(yīng)式寫錯(cuò)，這主要是因?yàn)樗麄儧]有注意到Fe2+的還原性要比Br-強(qiáng)，所以少許的CL只能氧化Fe2+，而正確的書寫格式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（3）注意溶液在反應(yīng)過程中酸性與堿性的變化。例如，將足量的Na2CO3添加到H3PO4溶液中，在H3PO4轉(zhuǎn)變?yōu)镠PO4-的過程中，溶液已經(jīng)呈現(xiàn)堿性，所以HPO4-不會(huì)再同CO3-發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镻O43-，所以其正確的離子方程式是H3PO4+CO32-=H2O+CO2+HPO42-。

（4）注意到物質(zhì)溶解度的大小。比如將足量石灰水加入到Mg（HCO3）2

的溶液中，學(xué)生往往會(huì)將其化學(xué)反應(yīng)式錯(cuò)誤地書寫為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=

MgCO3+CaCO3+2H2O。這是因?yàn)槠洳]有注意到Mg（OH）2的溶解度要比MgCO3的溶解度小得多。

總之，教師在具體的教學(xué)實(shí)踐中，應(yīng)揭示出化學(xué)方程式的反應(yīng)規(guī)律、實(shí)質(zhì)與原理，將化學(xué)方程式的具體含義以及延伸內(nèi)容講清楚，并加強(qiáng)訓(xùn)練學(xué)生書寫化學(xué)方程式的熟練性與規(guī)范性，最終達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。

參考文獻(xiàn)：

[1]劉宏鵬.高中化學(xué)方程式教學(xué)的解析與策略[J].神州，2012（05）：149.

篇5

[關(guān)鍵詞] 血液凈化；C反應(yīng)蛋白；白介素-6；血紅蛋白；血漿白蛋白

[中圖分類號(hào)] R692.5 [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼] A [文章編號(hào)] 1674-4721（2016）01（a）-0071-03

我國慢性腎臟病患病率超過10%，慢性腎臟病進(jìn)展至終末期腎臟病需要血液凈化治療，目前我國接受血液凈化治療的患者有10萬～15萬，而急需血液凈化治療的患者遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過已行血液凈化治療的人數(shù)。隨著血液凈化技術(shù)的發(fā)展，目前維持性血液透析（MHD）治療的患者長期生存率及生活質(zhì)量有所提高，但貧血、營養(yǎng)不良等仍是影響MHD患者生存質(zhì)量的重要危險(xiǎn)因素，尿毒癥患者處于不同程度的炎癥狀態(tài)，炎癥狀態(tài)是其預(yù)后的危險(xiǎn)因素。本研究以2014年于我院行MHD治療的54例尿毒癥患者為研究對象，觀察不同血液凈化方式對尿毒癥患者血清C反應(yīng)蛋白（C reactive protein，CRP）、白介素-6（interleukin 6，IL-6）、血紅蛋白（hemoglobin，Hb），血漿白蛋白（plasma albumin，Alb）等指標(biāo)的影響。

1 資料與方法

1.1 一般資料

選取2014年1～12月于我院行MHD治療的尿毒癥患者54例作為研究對象，入選患者明確尿毒癥診斷，血液透析治療半年以上（3次/周，4 h/次），3個(gè)月內(nèi)無感染、血液系統(tǒng)及免疫系統(tǒng)疾病，無出血及輸血史。其中男性30例，女性28例，年齡29～72歲，平均（50.3±13.1）歲。入選患者知情同意參加本研究。將入選患者隨機(jī)分為血液透析治療組（HD組）、血液透析濾過治療組（HDF組）及血液透析聯(lián)合血液灌流治療組（HD+HP組），每組18例。三組患者性別、年齡等組成等一般資料差異無統(tǒng)計(jì)學(xué)意義（P>0.05），具有可比性。

1.2方法

HD組患者血液透析3次/周；HDF組血液透析2次/周，血液透析濾過1次/周；HD+HP組血液透析治療2次/周，血液透析+血液灌流1次/周。觀察治療時(shí)間2個(gè)月。血液透析機(jī)均為德國費(fèi)森尤斯4008B，透析器使用低通量醋酸纖維膜，膜面積1.4 m2，透析液流量500 ml/min；血液透析濾過機(jī)為德國費(fèi)森尤斯5008，血濾器型號(hào)為FX80，血液灌流器為HA130灌流器（珠海麗珠醫(yī)用生物器材有限公司）。

1.3觀察指標(biāo)

三組患者于入組時(shí)及2個(gè)月后清晨空腹采血，檢測患者血CRP、IL-6、Hb、Alb、鈣、磷、甲狀旁腺激素（parathyroid hormone，PTH）水平的變化。生化指標(biāo)采用日立7060全自動(dòng)生化分析儀檢測；CRP水平測定采用日立7060全自動(dòng)生化分析儀凝膠比濁法；IL-6測定采用放射免疫分析法；試劑盒購自中國同位素公司北方免疫試劑研究所，操作按說明書進(jìn)行。

1.4統(tǒng)計(jì)學(xué)處理

采用統(tǒng)計(jì)軟件SPSS 13.0對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，計(jì)量資料以均數(shù)±標(biāo)準(zhǔn)差（x±s）表示，采用t檢驗(yàn)。計(jì)數(shù)資料以率表示，采用χ2檢驗(yàn)。以P

2 結(jié)果

2.1 三組患者治療前后各相關(guān)生化指標(biāo)變化的比較

治療前三組患者Hb、Alb、鈣、磷、PTH水平差異無統(tǒng)計(jì)學(xué)意義（P>0.05）；治療后HDF組、HD+HP組患者的血磷、PTH指標(biāo)較HD組明顯下降，Hb、Alb及鈣離子水平明顯上升，HD+HP組PTH水平較HDF組明顯下降，差異有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義（P0.05）（表1）。

2.2 三組患者治療前后CRP及IL-6水平變化的比較

治療前三組患者CRP及IL-6水平差異無統(tǒng)計(jì)學(xué)意義（P>0.05）；治療后HDF組及HD+HP組患者CRP及IL-6水平較HD組明顯下降，且HD+HP組較HDF組下降更為顯著，差異均有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義（P

3 討論

尿毒癥患者需要腎臟替代治療，血液凈化治療是主要的治療方法。血液凈化治療是通過一種裝置來清除體內(nèi)代謝產(chǎn)物及過多水分的方法，包括血液透析、血液濾過、血液灌流、血漿置換及免疫吸附等。血液透析通過彌散作用清除小分子毒素，但不能有效清除中大分子毒素，這樣很可能會(huì)加重炎癥反應(yīng)[1-3]。血液透析濾過通過彌散及對流作用清除中小分子毒素，而且可以清除多種細(xì)胞因子，減輕患者炎癥反應(yīng)[4-7]。血液灌流能有效地清除中大分子毒素及與蛋白結(jié)合的毒素，還可以清除炎癥介質(zhì)[8-10]，減輕患者皮膚瘙癢[11]，有利于控制頑固性高血壓等。

MHD患者存在一定程度的炎癥反應(yīng)，炎癥反應(yīng)可能是引起尿毒癥患者營養(yǎng)不良的主要原因[12-13]，當(dāng)機(jī)體處于炎癥狀態(tài)時(shí)，CRP及IL-6等一些炎癥因子可促進(jìn)蛋白質(zhì)分解代謝，減少蛋白質(zhì)合成，從而導(dǎo)致營養(yǎng)不良。炎癥反應(yīng)還可通過多種途徑抑制促紅細(xì)胞生成素（EPO）的活性，抑制內(nèi)源性EPO的合成；加強(qiáng)外周紅細(xì)胞的清除；引起鐵吸收障礙，加重貧血[14-16]。國外也有報(bào)道顯示，CRP水平的升高與維生素B6、葉酸水平呈負(fù)相關(guān)[17]。這些都提示炎癥反應(yīng)加重尿毒癥患者營養(yǎng)不良及貧血，降低MHD患者的炎癥狀態(tài)有利于糾正貧血及改善營養(yǎng)狀態(tài)。

本研究顯示各組患者血CRP及IL-6水平明顯高于正常值（P

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篇6

關(guān)鍵詞： 高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理 教學(xué)反思 教學(xué)實(shí)踐

新課改對于高中化學(xué)的要求發(fā)生了改變，教師要如何推陳出新，讓學(xué)生學(xué)到更多知識(shí)，提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量，這都是高中化學(xué)教師面臨的挑戰(zhàn)。對于這些新問題，只有教師多加反思才能解決，才能將更好的教學(xué)方法運(yùn)用到實(shí)踐中。特別是對高中化學(xué)中的化學(xué)反應(yīng)原理，教師更應(yīng)該重視。

一、高中化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)中存在的問題

首先，在高中化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)中，學(xué)生的積極性和主動(dòng)性沒有得到充分發(fā)揮。有些教師，尤其是有些教課時(shí)間比較長的教師，傳統(tǒng)的教學(xué)方式和教學(xué)理念已經(jīng)深刻地扎根在他們的腦海中，教學(xué)方式很難改變。而在化學(xué)反應(yīng)原理課堂上，他們依舊采用傳授式的講課形式，他們依然是作為化學(xué)課堂的主體而存在，學(xué)生只能被動(dòng)接收。其次，高中化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)方法陳舊，缺乏課堂活力。素質(zhì)教育要求高中教師不斷改進(jìn)教學(xué)方式，更新教學(xué)觀念，營造和諧、平等、輕松的課堂氛圍，積極主動(dòng)地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主的探究與合作。特別對于高中化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)來說，因?yàn)檎n時(shí)的原因許多化學(xué)反應(yīng)原理都是抽象概括出來的，沒有通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，教師都是一味地在課堂上用理論知識(shí)講課，讓學(xué)生覺得學(xué)習(xí)枯燥無味，對一些較難的化學(xué)反應(yīng)原理來說學(xué)生不能理解它的原理。最后，在教學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理時(shí)，有些教師沒有能夠把握好難度，講課的時(shí)候講的難度系數(shù)過于大，讓學(xué)生的思維能力跟不上，這樣大大打擊了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。有些教師過于簡單死板，只是讓學(xué)生死記硬背化學(xué)反應(yīng)原理，這樣同樣造成學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性降低。

二、對高中化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)的反思

針對高中化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)中的這些問題，教師要學(xué)會(huì)反思，及時(shí)解決學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的問題。一方面要反思的問題就是反思教師的位置是否要改變。在傳統(tǒng)教學(xué)中教師是主體，但在新的教學(xué)形勢下教師是新課改的參與者、解釋者，學(xué)生才是教學(xué)的主體。在傳統(tǒng)的課堂上教師處于操控者地位，以化學(xué)知識(shí)的講授為主，沒有培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)，但新課改要求學(xué)生全方面發(fā)展，尤其是實(shí)踐操作。所以，在新課改背景下教師要反思自己在教學(xué)過程中的位置，要進(jìn)行改變，不能再以發(fā)號(hào)施令的身份出現(xiàn)，而是要讓學(xué)生做課堂的主人，讓他們在輕松自在、師生平等、和諧的環(huán)境中學(xué)習(xí)，培養(yǎng)他們對化學(xué)的興趣。另一方面要反思是否要鍛煉學(xué)生的實(shí)踐操作能力。高中化學(xué)教學(xué)并不是單單為了知識(shí)的灌輸，而是要讓學(xué)生學(xué)有所用。在過去的化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)中，教師沒有注重實(shí)驗(yàn)，只是讓學(xué)生知道理論性知識(shí)。但現(xiàn)在教師要反思是否要培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐操作能力，讓學(xué)生告別過去紙上談兵式的學(xué)習(xí)，在日常學(xué)習(xí)中讓學(xué)生理論和實(shí)踐相結(jié)合，自己在實(shí)驗(yàn)中探究化學(xué)反應(yīng)原理的由來。

三、提高高中化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)有效性的實(shí)踐措施

從高中化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)的現(xiàn)狀看，有很多方面都存在問題，教師對這些問題不僅要進(jìn)行反思，更重要的是把反思的內(nèi)容運(yùn)用到實(shí)際課堂上。要提高高中化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)的效率，首先要提高學(xué)生對化學(xué)課堂的興趣?；瘜W(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)不要只從理論著手，要善于帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)踐中驗(yàn)證理論。化學(xué)作為一門具有較強(qiáng)應(yīng)用性的學(xué)科，決定了化學(xué)的教學(xué)手段和方式與其他理論學(xué)科存在很大差別，高中化學(xué)教學(xué)過程不能僅僅局限于理論說教層面，尤其是化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)，應(yīng)該借助化學(xué)實(shí)驗(yàn)把抽象的化學(xué)原理和化學(xué)反應(yīng)生動(dòng)、形象、直觀地闡釋出來，這樣做就能使化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)向具體應(yīng)用的巨大轉(zhuǎn)變。比如學(xué)習(xí)硫酸亞鐵銨的時(shí)候，教師就可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)，讓班上的同學(xué)以小組為單位，教師創(chuàng)設(shè)一個(gè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生提出問題，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中尋求答案，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程中，教師在旁邊進(jìn)行指導(dǎo)，實(shí)驗(yàn)完成后，教師讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)回答之前提出的問題。這樣能夠增加學(xué)生的動(dòng)手機(jī)會(huì)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，同時(shí)采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)更鍛煉學(xué)生的邏輯思維，加強(qiáng)思維的獨(dú)創(chuàng)性、靈活性與敏感性，從而培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和解決問題的能力及優(yōu)秀的品質(zhì)和意志，對加強(qiáng)素質(zhì)教育起到積極作用，在高中化學(xué)教學(xué)中產(chǎn)生良好效果。除此之外，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，提高學(xué)生的運(yùn)用及實(shí)際操作能力，培養(yǎng)出既會(huì)操作又既懂理論知識(shí)的高能高分的創(chuàng)造性人才。

其次，在課堂教學(xué)過程中要懂得創(chuàng)新。在現(xiàn)代化信息技術(shù)快速發(fā)展的今天，學(xué)校里引進(jìn)了新型多媒體設(shè)備，教師可以利用這些設(shè)備進(jìn)行化學(xué)課堂的創(chuàng)新。比如利用現(xiàn)在最流行的微課教學(xué)，教師在上課之前可以對高中化學(xué)反應(yīng)原理的重難點(diǎn)進(jìn)行錄制，然后發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生上課之后，有不理解的可以反復(fù)看，這樣能讓學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)更牢靠，及時(shí)解決不懂的問題。還有一些受時(shí)間和場地限制的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，教師可以利用多媒體視頻放給學(xué)生看，讓學(xué)生從中明白化學(xué)反應(yīng)原理的由來。就像學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的時(shí)候，學(xué)生對離子共存有些模糊不清，這個(gè)時(shí)候教師可以利用微課教學(xué)，把離子共存單獨(dú)拿出來講解，說清楚它的基本內(nèi)容，把它不能夠共存的形式一一講解出來，像生成易揮發(fā)性物質(zhì)就不能共存這些情況，讓學(xué)生下課后根據(jù)自己不懂的重難點(diǎn)反復(fù)地聽。最后，在化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)過程中，要尋求有效的教學(xué)方式，提高學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。在課堂上教師要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生情緒，和學(xué)生積極互動(dòng)，注意學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)向，及時(shí)調(diào)整教學(xué)節(jié)奏，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

四、結(jié)語

高中的化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)有效性的提高是一個(gè)不斷變化且長期的過程，它不僅需要化學(xué)教師不斷更新教學(xué)觀念，在教學(xué)過程中及時(shí)進(jìn)行反思，而且要求教師把理論知識(shí)用于實(shí)踐中，增長學(xué)生的理論知識(shí)，提高其實(shí)際操作能力。

篇7

【關(guān)鍵詞】課堂教學(xué) 實(shí)錄 教學(xué)理念

【中圖分類號(hào)】G632 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】1674-4810（2013）10-0136-02

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修2教材第三章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》第一課時(shí)的內(nèi)容，是一節(jié)名師展示課，具體實(shí)踐了教師對新課程的理解和實(shí)施，展現(xiàn)了化學(xué)課堂教學(xué)的新理念。

一 教學(xué)實(shí)錄

[教師活動(dòng)]圖片導(dǎo)入：請同學(xué)們觀看大屏幕（播放爆炸和溶洞形成圖片），從化學(xué)視角看發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有何區(qū)別。

[學(xué)生活動(dòng)]觀看圖片，齊聲回答，爆炸反應(yīng)非常快，溶洞形成過程很緩慢。

[教師活動(dòng)]問題引入：看了上面兩張圖片，大部分同學(xué)都能從化學(xué)變化的視角得出：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很快，瞬間完成；有的化學(xué)反應(yīng)很慢，需要很長時(shí)間才能完成。現(xiàn)在請同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)（演示：在盛有碳酸氫鈉溶液的小試管中滴加稀鹽酸。提問：此反應(yīng)是快還是慢，你判斷的依據(jù)是什么？）

[學(xué)生活動(dòng)]反應(yīng)很快。氣泡冒出快。

[教師活動(dòng)]氣泡冒出快可以判斷化學(xué)反應(yīng)快慢，還有哪些現(xiàn)象也能判斷，請同學(xué)們思考，并歸納。

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生齊聲回答“固體量的改變”、“渾濁程度或沉淀”、“顏色變化”、“溫度變化”等。

[教師活動(dòng)]歸納小結(jié)：我們根據(jù)同學(xué)們的發(fā)言，歸納判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的方法有：

產(chǎn)生氣體的快慢

固體質(zhì)量的變化 只能粗略地估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的快慢

溫度的變化 （定性角度）

渾濁程度 準(zhǔn)確地反映化學(xué)反應(yīng)的快慢

顏色變化等 需要統(tǒng)一的（定量標(biāo)準(zhǔn)）

拓展：請看屏幕（投影劉翔110m欄的四幅沖刺圖片）。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察與思考：第一、第二幅圖看到劉翔跑

得快，第三幅圖顯示劉翔沖刺時(shí)間是12′ 88，第四幅圖顯示羅伯斯沖刺時(shí)間是12′ 87，羅伯斯目前最快。

[設(shè)計(jì)意圖]從生活的實(shí)例幫助學(xué)生了解定性和定量的區(qū)別。

[教師活動(dòng)]過渡：物理學(xué)中用什么描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢？（學(xué)生齊聲回答：速度。）不考慮速度的方向稱之為速率?；瘜W(xué)上用化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。因很多反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的改變量來表示。

板書：

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。

2.表達(dá)式：V=C/t。

設(shè)疑：同學(xué)們，你們能根據(jù)表達(dá)式算出化學(xué)反應(yīng)速率的單位嗎？

[學(xué)生活動(dòng)]回答分別是：mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）。

[教師活動(dòng)]強(qiáng)調(diào)：同學(xué)們說的都是化學(xué)反應(yīng)速率的單位，習(xí)慣上用得比較多的是mol/（L·s）。無論是用哪一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其反應(yīng)速率都取正值，且是某一時(shí)間內(nèi)的平均速率。鞏固練習(xí)：請同學(xué)們計(jì)算下面題目中相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（題略）。

[學(xué)生活動(dòng)]計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，并匯報(bào)結(jié)果。

[教師活動(dòng)]過渡（略）。

[學(xué)生活動(dòng)]反應(yīng)時(shí)的溫度、反應(yīng)物的濃度、固體的表面積、催化劑等。

[教師活動(dòng)]（投影展示）沙莉文面包包裝封面上保質(zhì)期說明、蜂窩煤球形狀、爐子生火時(shí)用扇子扇風(fēng)、雕牌洗衣粉包裝上的“超效加酶”等。

板書：

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)時(shí)的溫度、固體的表面積、催化劑等。

提供藥品：請同學(xué)們看桌面上的藥品和儀器；分別有鋁片、鐵片、銅片、塊狀大理石（碳酸鈣）、粉末狀大理石（碳酸鈣）、2mol/L鹽酸、0.5mol/L鹽酸、3%過氧化氫溶液、三氯化鐵溶液、二氧化錳固體；提供儀器：試管、酒精燈、燒杯、鑷子、膠頭滴管等。用供給的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，六人一組分別驗(yàn)證影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生躍躍欲試，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

[教師活動(dòng)]方法引導(dǎo)：（1）研究某一因素的影響時(shí)，要控制其他變量都是相同的，要設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)。（2）主要通過定性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢：逸出氣體的快慢、顏色變化、固體量的增減、渾濁程度、溫度變化等。

[學(xué)生活動(dòng)]活動(dòng)探究：同學(xué)們根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，有條不紊地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、記錄觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，組內(nèi)討論并得出結(jié)論，小組匯報(bào)情況：（1）將銅片和鐵片放入兩支試管中，分別加入2mol/L鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（驗(yàn)證反應(yīng)物本身的性質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）；（2）用相同質(zhì)量、相同形狀的鐵片放入兩支試管中，分別加入2mol/L鹽酸和0.5mol/L鹽酸觀察現(xiàn)象（驗(yàn)證反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）；（3）將相同質(zhì)量、相同形狀的鐵片放入兩支試管中，分別加入0.5mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象，再將其中的一支試管放在燃著的酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象（驗(yàn)證反應(yīng)物的溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）；（4）兩支試管分別放入塊狀大理石（碳酸鈣）和粉末狀大理石（碳酸鈣），再分別加入0.5mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象（驗(yàn)證改變反應(yīng)物的接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）；（5）兩支試管中分別加入3ml的3%過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象，再向其中的一支試管中加入少量的二氧化錳固體粉末，觀察現(xiàn)象（驗(yàn)證催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）。

[教師活動(dòng)]總結(jié)歸納：同學(xué)們體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，知道物質(zhì)本身的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；升高反應(yīng)時(shí)的溫度，反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)時(shí)的溫度，反應(yīng)速率減慢；增大反應(yīng)時(shí)的濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)時(shí)的濃度，反應(yīng)速率減慢；增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。（知識(shí)回顧）采用哪些方法可以加快鐵與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率？

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生齊聲答：升高溫度，增大鹽酸濃度，將鐵片磨成鐵粉，可以加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎ㄈ缌蛩徙~）。

[教師活動(dòng)]知識(shí)拓展：同學(xué)們知道了外界因素可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率，請同學(xué)們思考，鋁與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)可觀察到放出氣泡的速率先較慢、漸漸變快、后又逐漸變慢，為什么？請各小組討論。

[學(xué)生活動(dòng)]小組同學(xué)間一下討論開了，紛紛舉手發(fā)言。反應(yīng)的過程是，鹽酸先與鋁表面的氧化膜反應(yīng)（放出氣體少），再與鋁反應(yīng)，放出大量氣泡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度漸小，反應(yīng)速率變慢，氣泡減少。

[教師活動(dòng)]知識(shí)應(yīng)用：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，意義在于控制反應(yīng)條件，提高對人類有利的化學(xué)反應(yīng)速率，降低那些對人類不利的化學(xué)反應(yīng)速率，利用化學(xué)反應(yīng)為人類造福。請同學(xué)們舉例。

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生各抒己見。用冰箱貯存食物（降低濃度減慢化學(xué)反應(yīng)速率，食物變質(zhì)速率變慢），食品包裝中放入干燥劑和吸氧劑，降低水分和氧氣的濃度以減慢食品變質(zhì)的反應(yīng)速率，工業(yè)上煉鐵用鼓風(fēng)機(jī)鼓入空氣，增大氧氣的濃度，加快煉鐵的化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。

[教師活動(dòng)]小結(jié)（略）。

二 教學(xué)新理念

本堂課較好地體現(xiàn)了新課程的教學(xué)目標(biāo)，關(guān)注學(xué)生的全面發(fā)展，創(chuàng)造性地使用教學(xué)用書，以課本知識(shí)為平臺(tái)，靈活地聯(lián)系生活、社會(huì)中的現(xiàn)象和科技發(fā)展的實(shí)際，體現(xiàn)多元的學(xué)習(xí)方式，突出自主、探究、合作學(xué)習(xí)的特色，構(gòu)建了新型的課堂文化。

1.創(chuàng)造性地利用教學(xué)用書

教材中研究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只有[實(shí)驗(yàn)2～5]溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，[實(shí)驗(yàn)2～6]催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本課中研究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)為學(xué)生分組探究，從反應(yīng)物的濃度、溫度、固體反應(yīng)物的顆粒狀態(tài)（表面積）、催化劑等方面，自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，自主探究，親自體驗(yàn)的探究式學(xué)習(xí)，極大地創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，突出師生交往、學(xué)生合作的多元學(xué)習(xí)方式。

2.實(shí)施了實(shí)驗(yàn)探究、小組合作的學(xué)習(xí)方式

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是復(fù)雜的，將復(fù)雜的問題簡單化，從生活中的現(xiàn)象，猜想影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，按照預(yù)設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案開展小組合作式的實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，歸納并得出結(jié)論。學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)過程，體驗(yàn)成功的快樂，課堂氣氛活躍，這是新課程倡導(dǎo)的核心學(xué)習(xí)方式。

3.緊密聯(lián)系生活、社會(huì)和科技的發(fā)展實(shí)際

多媒體投影的許多圖片都是教師親自攝影來自學(xué)生熟悉的素材。建立速率概念時(shí)，用體育比賽中有關(guān)劉翔110m欄的四幅沖刺圖片；探究化學(xué)反應(yīng)速率受外界因素影響時(shí)，用莎利文面包包裝封面說明不同溫度時(shí)的保持期、蜂窩煤球及煤爐生火、雕牌洗衣粉包裝封面上的“超效加酶”等圖片。喚醒學(xué)生已有的知識(shí)儲(chǔ)備，舊知識(shí)與新知識(shí)進(jìn)行有機(jī)嫁接。舉例生活化，用化學(xué)視角看生活，生活素材為化學(xué)教學(xué)所用。學(xué)生能輕松地接受新知識(shí)，可謂水到渠成。

4.構(gòu)建新型的課堂文化

課堂教學(xué)充滿民主、開放、平等、對話和協(xié)商的氛圍。學(xué)生回答問題、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)成果時(shí)，教師不是站在講臺(tái)上聽，而是走下講臺(tái)到學(xué)生中間，彎下腰來傾聽學(xué)生匯報(bào)，即使回答不全面，也是用協(xié)商、平等的語言，如“請你再想一想”、“請?jiān)倏紤]”、“請坐下繼續(xù)思考”等。實(shí)踐新課程教學(xué)理念，體現(xiàn)“以人為本”，尊重學(xué)生，關(guān)注全體學(xué)生，師生平等。教師是組織者、引導(dǎo)者和促進(jìn)者，師生形成了真正的學(xué)習(xí)共同體。

篇8

    化學(xué)反應(yīng)器中的肥料制造過程中往往是不能夠達(dá)到反應(yīng)溫度,因?yàn)榉磻?yīng)不充分,往往產(chǎn)生較多的廢物和氣體。這樣的生產(chǎn)方式不能滿足生產(chǎn)和生活的需要,化學(xué)反應(yīng)是不充分的,引起最大的化學(xué)產(chǎn)品的生產(chǎn)問題,以及較低的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)率。因?yàn)榉磻?yīng)不完全嚴(yán)重使化學(xué)品的生產(chǎn)效率降低,造成能源和資源的巨大浪費(fèi)?；瘜W(xué)工程在化工生產(chǎn)過程中,整個(gè)項(xiàng)目的連續(xù)性較差,因此,可能會(huì)影響處理正在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)進(jìn)展,所以化學(xué)工程生產(chǎn)鏈的整體,是一個(gè)很大的整體生產(chǎn)工程。

    目前的化學(xué)品制造工序中,不適合的化學(xué)品的制造過程,其中有一些生產(chǎn)的主要問題是非常明顯的。化學(xué)制造過程中,有必要對這些問題采取合理的解決措施,以改善化工生產(chǎn)。最新生產(chǎn)的化學(xué)品,需要有效提高化學(xué)生產(chǎn)過程的完全反應(yīng)率,以減少生產(chǎn)過程中所造成的污染。首先,化學(xué)品的制造方法中,可提高反應(yīng)的環(huán)境和反應(yīng)條件進(jìn)行。為了減少廢物的產(chǎn)生,提高了生產(chǎn)效率,實(shí)現(xiàn)高效率的生產(chǎn),化學(xué)反應(yīng)的條件是最重要的生產(chǎn)條件。因此,提高化學(xué)品生產(chǎn)的效率,在制造過程中要滿足化學(xué)反應(yīng)條件。必須有足夠的催化劑和反應(yīng)條件下,要達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn),以確保生產(chǎn)化學(xué)品的制造進(jìn)一步的提高生產(chǎn)效率,并減少化工生產(chǎn)中產(chǎn)出的廢物。化學(xué)廢物包括廢水,廢渣和廢氣。確保這些廢物直接排入環(huán)境不形成污染,可以選擇相對綠色安全的化學(xué)品。其次,化學(xué)品制造過程中,盡可能的改善生產(chǎn)環(huán)境,并提供一個(gè)管理系統(tǒng)和廢物的處理程序。

    目前,化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中形成的廢物直接排放到自然環(huán)境絕對含有重金屬和有毒物質(zhì)。此外,在許多情況下,包含應(yīng)被視為需要進(jìn)行適當(dāng)?shù)膹U氣處理。廢水排放,是一般使用化學(xué)合成的化學(xué)過程所形成的。減輕其廢水的有害影響,主要是通過使用沉淀這一種化學(xué)反應(yīng),最基本的原則,原理是用沉淀的方法在廢水中得到重金屬。此外,廢氣處理裝置的一個(gè)裝置,例如,為了確保釋放到空氣中的安全,廢氣通過除塵過濾器和有毒氣體,進(jìn)行廢氣處理中,應(yīng)嚴(yán)格按照國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施。最后,對化學(xué)生產(chǎn)過程中的反應(yīng)機(jī)理與反應(yīng)條件進(jìn)行了分析,化學(xué)工程實(shí)踐中,在化學(xué)制造工藝技術(shù)方面的技術(shù)進(jìn)行討論,是一種有效的方式?；瘜W(xué)制造是最簡單的環(huán)節(jié),因?yàn)樗m合于化學(xué)品生產(chǎn)。當(dāng)然,在不同的環(huán)境中,化學(xué)反應(yīng)是隨機(jī)變化的,化學(xué)生產(chǎn)方法與制造原料不同會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的不同。采用好的化學(xué)原料與好的化學(xué)反應(yīng)方法能夠有效的提高生產(chǎn)效率,實(shí)現(xiàn)綠色的生產(chǎn)?？傊?對化工生產(chǎn)技術(shù)進(jìn)行改進(jìn),能夠進(jìn)一步的開發(fā)出非常積極的化學(xué)生產(chǎn),完善當(dāng)前化學(xué)生產(chǎn)鏈。

    上述分析是化學(xué)化工生產(chǎn)率提高的探索問題,化學(xué)工程和化學(xué)品制造過程。注重環(huán)境保護(hù)和節(jié)能減排的要求下,必須增加化學(xué)生產(chǎn)過程中,生產(chǎn)的化學(xué)品生產(chǎn)效率。不能夠以犧牲的自然環(huán)境為代價(jià),進(jìn)行大量的化學(xué)品生產(chǎn)?；r(nóng)是中國的主導(dǎo)產(chǎn)業(yè),環(huán)境是農(nóng)業(yè)發(fā)展和人類生存的基礎(chǔ),化工環(huán)保在化工整體行業(yè)的發(fā)展起到非常重要的作用,目前已經(jīng)產(chǎn)生了較為合理的綠色生產(chǎn),進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)的產(chǎn)業(yè)化發(fā)展。在化工生產(chǎn)過程中,旨在改善生產(chǎn)效率,提高生產(chǎn)技術(shù)得到高產(chǎn)率的化學(xué)物質(zhì),符合要求的節(jié)能環(huán)保理念在化學(xué)品的制造過程中得到充分的重視。優(yōu)化化工生產(chǎn)技術(shù),以真實(shí)的達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源節(jié)約目標(biāo)的,開發(fā)一種化學(xué)品后處理的綠色工藝。從根本上解決了合理的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)問題,以最大限度地提高化學(xué)品的制造過程中的生產(chǎn)效率。

篇9

關(guān)鍵詞：可逆反應(yīng)；限度

中圖分類號(hào)：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1002-7661（2015）15-320-02

一、教學(xué)目標(biāo)：

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）通過科學(xué)史話認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因。

（2）掌握達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征，并會(huì)運(yùn)用此特征判斷某一反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度

（3）理解化學(xué)平衡建立的過程，并會(huì)分析化學(xué)反應(yīng)限度的速率――時(shí)間圖像

（4）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率的重要性和方法。

2、能力與方法目標(biāo)

（1）注重培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

（2）通過對探究二的分析，注重培養(yǎng)學(xué)生的思維邏輯性。

3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。

三、教學(xué)方法

學(xué)案導(dǎo)學(xué)、講練結(jié)合

四、課時(shí)安排：1課時(shí)

五、教學(xué)過程

引入：化學(xué)反應(yīng)是按照化學(xué)方程式中的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行的，我們正是據(jù)此進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。你是否思考過這樣一個(gè)問題：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)（如化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)等），給定量的反應(yīng)物是否會(huì)按照化學(xué)方程式中的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？

這就是我們本節(jié)課的內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)的限度。

板書：

1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

2、化學(xué)反應(yīng)的限度

師：帶著這個(gè)疑問，請同學(xué)們閱讀科學(xué)史話――煉鐵高爐尾氣之謎

【多媒體】煉鐵高爐尾氣之謎

探究一：什么是化學(xué)反應(yīng)的限度，為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問題？

【學(xué)生活動(dòng)】可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因而出現(xiàn)了反應(yīng)的限度問題。

板書：

1、化學(xué)反應(yīng)限度：在一定條件下，可逆反應(yīng)所能完成或達(dá)到的最大程度。

【隨堂練】例1、H2+O2 ===== H2O，H2O ===== H2+O2是否互為可逆反應(yīng)？

例2、在可逆反應(yīng)體系2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）加入18O2后，哪些物質(zhì)中會(huì)含有18O？

探究二：2SO2+O2 2SO3（一定條件下，向一體積一定的密閉容器中通入一定量的SO2、O2，請分析以下問題）

（1）反應(yīng)起始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率是否相同？（提示：此時(shí)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)）

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各物質(zhì)的濃度是如何變化的？

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是如何變化的？最終達(dá)到怎樣的狀態(tài)？

（4）能否用圖示表示該過程？

【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度 ，正反應(yīng)速率 ；生成物濃度為 ，逆反應(yīng)速率為 。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度 ，正反應(yīng)速率 ；生成物濃度 ，逆反應(yīng)速率 。當(dāng)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到表面靜止的狀態(tài)――平衡狀態(tài)

板書：2、化學(xué)平衡的建立――可逆反應(yīng)

速率――時(shí)間圖

探究三：達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征有哪些？

【學(xué)生活動(dòng)】可逆反應(yīng)；正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；各組分的濃度、物質(zhì)的量保持不變；動(dòng)態(tài)平衡； （指導(dǎo)學(xué)生從探究二的討論中得出結(jié)論）

板書：達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征：逆、等、定、動(dòng)、變

【隨堂練】例3、一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g） ==== 2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（ ）

A、單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y

B、X的生成速率與Z的生成速率相等

C、X、Y、Z的濃度相等

D、X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2

篇10

【關(guān)鍵詞】均裂法 共價(jià)鍵 本質(zhì)上

我們在平時(shí)的教學(xué)中，對有機(jī)化學(xué)反應(yīng)只是給出結(jié)論，即應(yīng)該是這樣，而為什么是這樣(化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì))并沒有說清楚，一旦遇到比較復(fù)雜的有機(jī)物之間的反應(yīng)，尤其是在高考試卷上關(guān)于有機(jī)物的合成試題,就可能有部分學(xué)生無所適從，部分學(xué)生可以勉強(qiáng)寫出來，但H原子、小分子等容易寫少或?qū)懧?，為了讓學(xué)生從本質(zhì)上掌握有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，筆者通過幾年的實(shí)踐，認(rèn)為均裂法在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)實(shí)質(zhì)上是行之有效的。

有機(jī)物的原子是通共價(jià)鍵結(jié)合而成的，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂而新鍵形成，共價(jià)鍵其本身為共用電子對，共價(jià)鍵斷開其實(shí)質(zhì)是共用電子對拆開，原先成鍵的兩個(gè)原子上有單電子，新化學(xué)鍵的形成就是單電子重新共用電子對形成共價(jià)鍵，而共價(jià)鍵斷裂可能有兩種方式，其中一種方式是成鍵的一對電子平均分給兩個(gè)原子形成原子或原子團(tuán)，如： 這種斷裂方式稱為均裂，均裂生成的帶單電子的原子或原子團(tuán)稱為自由基，或稱為游離基，如 叫甲基自由基，通常用R?表示，在表示自由基時(shí)必須畫上一小黑點(diǎn)，這意味著一個(gè)孤立單電子，孤立單電子不穩(wěn)定，會(huì)重新共用一對電子即形成新的共價(jià)鍵。下面就以常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)為例，講述均裂法在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的具體體現(xiàn)：

二、加成反應(yīng)

以C H2= C H2與B r2反應(yīng)為例,雙鍵中有一條為π鍵,有一條為σ鍵,其中π鍵比較活撥,容易斷裂

在一定條件下,CH2=CH2中鍵斷開生成CH2-CH2,Br2中Br-Br斷開生成2個(gè)Br 因?yàn)閱坞娮硬环€(wěn)定,需重新共用電子,即形成C-Br共價(jià)鍵。

在一定條件下，π鍵不穩(wěn)定，斷開π鍵

單電子不穩(wěn)定，需重新共用電子，分子之間通過共用電子對形成共價(jià)鍵，即

四、催化氧化反應(yīng)：以CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)為例

其反應(yīng)過程為：

C與O之間有單電子不穩(wěn)定，要重新共用電子，即形成了C＝O

五、消去反應(yīng)：以 在濃 作用下加熱到 發(fā)生消去反應(yīng)為例

其反應(yīng)過程：

C與C之間有單電子，形成 共價(jià)鍵；H與O之間有單電子，形成 共價(jià)鍵，即：

6.酯化反應(yīng)：以 與 反應(yīng)為例：

其反應(yīng)過程：

C與C之間有單電子，形成 共價(jià)鍵；H與O之間有單電子，形成了 共價(jià)鍵，即：

通過以上的實(shí)例，均裂法對有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了一個(gè)比較清晰的概念，對于復(fù)雜的有機(jī)物之間所發(fā)生的反應(yīng)就可以得心應(yīng)手的解決。

參考文獻(xiàn)：