導(dǎo)語：鹵族元素的化學(xué)教案一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

知識目標(biāo)：

1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律

2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識

3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除

4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。

能力目標(biāo)：

1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。

3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。

4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。

重點和難點

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。

教學(xué)方法

1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法

2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。

3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎?人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎?最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

學(xué)習(xí)方法

閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)

教學(xué)過程：

引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。

小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。

板書：第二節(jié)鹵族元素

[投影]鹵素的原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)的特點

1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子的最外層都有7個電子。

2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。

展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實物樣品。讓學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)。

閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同(即吸收譜線的區(qū)域不同)。

觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。

演示實驗：碘的升華——讓學(xué)生認(rèn)識到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。

X2常溫下水中苯四氯化碳汽油酒精

F2淺黃綠色強烈反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)

Cl2黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色

Br2深紅棕色黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅

I2紫黑色深黃→褐淺紫→紫紫→深紫淺紫紅→紫紅棕→深棕

講述：實際生活中的應(yīng)用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。

板書：二、物理性質(zhì)(F2I2)

狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)

顏色：淺深

密度：逐漸增大

熔沸點：逐漸升高

回憶：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。

討論：得出化學(xué)性質(zhì)的相似性

板書：三、化學(xué)性質(zhì)(F2I2)

1.相似性：

(1)一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2+X2=2HX(特殊：H2+I22HI)

(2)Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2+H2O=HX+HXO

講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。

明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。

注意：對比反應(yīng)的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。

板書：2.遞變性

(1)與氫氣反應(yīng)：

(2)與水反應(yīng)：反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

(3)與金屬反應(yīng)：

回顧：氯氣和水的反應(yīng)，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的情況。

小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應(yīng)，氧化性的強弱順序：引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)呢?我們來看看

實驗：可以分成三組：

1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，

振蕩靜置觀察現(xiàn)象。

2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀

察現(xiàn)象。

3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置

觀察現(xiàn)象。(說明：每次完成一組實驗后，要求學(xué)生記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方

程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。)

講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl2，說明氟的氧化性強于氯。

總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。

板書：(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-

Cl2+2I-=2Cl-+I2氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-

Br2+2I-=2Br-+I2氧化性：Br2>I2還原性：I->Br-

結(jié)論：單質(zhì)氧化性：離子還原性：提問：請你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱?

老師總結(jié)：

過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。

例如：氟無正價;氟氣與水等溶劑劇烈反應(yīng);HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸;單質(zhì)碘能使淀粉變藍;溴在常溫下是液態(tài)(唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì))等。

演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現(xiàn)象。

板書：3.碘遇淀粉變藍

提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{呢?還有哪些物質(zhì)可以使之變藍?

板書：四、含鹵化合物的主要用途

1.鹵化銀

實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。

討論：檢驗鹵離子的方法(結(jié)合前面的知識)。

教師小結(jié)：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的

溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。

講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。

學(xué)生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。

小結(jié)本節(jié)內(nèi)容

板書設(shè)計：

第二節(jié)鹵族元素

一、原子結(jié)構(gòu)的特點

1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子的最外層都有7個電子。

2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。

二、物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)

顏色：淺深

密度：逐漸增大

熔沸點：逐漸升高

三、化學(xué)性質(zhì)

1.相似性：

(1)一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2+X2=2HX(特殊：H2+I22HI)

(2)Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2+H2O=HX+HXO

2.遞變性

(1)與金屬反應(yīng)：氟(F2)可以與所有的金屬反應(yīng);氯(Cl2)可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng);溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

(2)與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)條件由易到難;反應(yīng)程度由劇烈變?yōu)榫徛?鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。

(3)與水反應(yīng)：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-

Cl2+2I-=2Cl-+I2

氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-

Br2+2I-=2Br-+I2

氧化性：Br2>I2還原性：I->Br-

結(jié)論：單質(zhì)氧化性：離子還原性：3.碘遇淀粉變藍

四、含鹵化合物的主要用途

1.鹵化銀X-+Ag=AgX↓(X為Cl、Br、I)具有感光性、人工降雨。

鹵離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸

2.碘化合物的主要用途