導語：化學反應及能量變化化學教案一文來源于網友上傳，不代表本站觀點，若需要原創文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

教材分析

本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。

"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發興趣，便于理解。

3、聯系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

教學目標

知識目標：(1)以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。

(2)了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。

(3)會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。

情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

課時分配

3課時：(1)學習"一、二";(2)學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式;(3)課堂小結，課堂訓練及作業評析、補償。

教學設計

1、化合價的升降、電子的轉移

教學內容要點教與學活動建議

一、化學反應類型

初中化學學習了化學反應分類共有：

1、根據反應物與生成物的種數、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復分解：AB+CD=AD+CB

2、根據反應物得失氧分：

氧化：物質得到氧

還原：物質失去氧

3、判斷反應屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應：

1、實驗分析：

實例：CuO+H2=Cu+H2O

↓↓

從得失氧分析：失氧得氧

↓↓

從升降價分析：降價升價

↓↓

電子轉移分析：得e失e

↓↓

反應結論：還原反應氧化反應

------------

同時發生，稱為氧化還原反應

2、概念遷移：

用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。

(1)電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

(2)電子對偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化還原的本質定義：

凡是有電子轉移(得失、偏移)的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO+H2=Cu+H2O

↓↓

還原反應氧化反應

↓↓

被還原被氧化

↓↓

氧化劑還原劑

↓↓

得電子物質失電子物質

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從反應物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應

聯系生活生產實際，了解氧化還原反應對人類社會的利弊。詢問學生回顧初中化學知識引入：

1、初中化學學習過那些類型?各有何特點?(引出左列各基本類型的特征)

2、從得失氧的角度還學習過那些類型?(以CuO與H2的反應為例，它屬于何類型?)

3、Fe2O3和CO的反應屬于什么基本類型?(激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識)

由學生按照左列(1)-(3)的三個層次分析，得出氧化還原反應的結論。指出;從價態變化和電子轉移觀點來分析化學反應。

可以擴展到對許多沒有氧參加的化學變化實質的認識.

(引出Na與Cl2，H2與Cl2反應)

最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。

學生以左列兩反應為例，分析Na、H2發生氧化反應，Cl2發生反應。也可擴充至其他實例。

教師提示學生全面理解：電子轉移包括電子的偏移和電子的得失

由學生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關系。

進一步引導學生分析"還原反應-被還原-氧化劑"和"氧化反應-被氧化-還原劑"的內聯系

(配合課本圖1-8的動畫分析)

歸納小結：師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線：

實質判斷依據元素變化反應物稱為反應物性質

失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性

得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性